某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L
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发布时间：2024-09-30 11:08
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所以Na+=Cl-+AlO2-
某混合溶液中含有Mgcl2的浓度为2mol/l,含Alcl3的浓度为3mol/l由题意可知：Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，Al3+完全转化为，溶液中的离子为Na+、、Cl-，由质量及电荷守恒易得：n(Na+)=n()+n(Cl-)=0.6 mol+（0.8 mol+1.8 mol）=3.2 mol，V(NaOH)=3.2 mol÷1.6 mol·L-1=2 L。
某混合溶液中含有Mgcl2的浓度为2mol/l,含Alcl3的浓度为3mol/l,将此溶...Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2 2*0.2 mol x Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O 3*0.2 mol y 显然x = 0.8 mol，y = 2.4 mol 共需要OH- 3.2 mol 体积 = 3.2/4 = 0.8 L，选择D
某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/LA
某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L...生成氢氧化镁之前 铝离子会先反应（先沉淀后溶解）生成铝酸钠 所以200/1000*（2*2+3*4）/1.6=2升
0.2L某混合溶液中只有NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶质,测得该溶液中部分离子的...（1）因为Na+的物质的量浓度为1mol/l 所以物质的量等于 溶液体积成溶质物质的量浓度等于 0.2lx1mol/l=0.2mol 。 同理得Mg+的物质的量等于0.01mol 氯化镁也为o.oimol 再套公式就可得质量 (2) 因为Al Cl3与Cl反应生成的Al+和 cl+量是一比一 所以算出氯离子物质的量 就可以得出...
2mol/l的al 3mol/l的mg为了将Mg2+沉淀,而不含Al(OH)3杂质,NaOH应过量,使得Al3+转化为AlO2-溶于水,实现分离/ Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2 2*0.2 mol x Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O 3*0.2 mol y 显然x = 0.8 mol,y = 2.4 mol 共需要OH- 3.2 mol 体积 = 3.2/4 = 0.8 L,选择D ...
8.求下列溶液混合后溶液浓度:(1)2L 3mol/L Hcl和4L 2mol/L的NaOH所以反应后剩余氢氧化钠的物质的量=8mol-6mol=2mol (由于混合溶液的密度没有给,所以只能把溶液体积相加;)混合后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度C(NaOH)=2mol/(2L+4L)=0.33mol/L 混合后溶液中氯化钠的物质的量浓度C(NaCl)=6mol/(2L+4L)=1mol/L (3)质量分数为10%密度为1.047(g/ml)的...
...MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Al3+)为0.3mol/...MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol?L-1，Al3+浓度为0.3mol?L-1，则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 1 2 0.04mol 0.08mol AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2...
...MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L...根据溶液为电中性可知：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，则：n（Al3+）=13[n（Cl-）-2n（Mg2+）]=0.06mol，要将Mg2+全部沉淀分离出来，可需要发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、...
