氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁 样品含有少量 杂质。现要测定其中...
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发布时间：2024-09-29 12:56
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时间：2024-09-29 17:13
（2）100ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（3）d（1分） 最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）
（4）0．9738或97．38% （2分）
（5）bd （2分）
（6）洗涤 （1分）在上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生（1分）；连续两次称得的质量相等或不超过0．1g（1分）。
试题分析：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H +
（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，故还必须有：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）100．00ml的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0．1ml，所以用滴定管精确到0．01ml，选用25mL滴定管量取溶液10．00ml的溶液，故d项正确；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na 2 S 2 O 3 溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点。
（4）2Fe 3+ +2I - →2Fe 2+ +I 2 ，I 2 +2S 2 O 3 2- →2I - +S 4 O 6 2 一 ，2FeCl 3 -6H 2 O～2Fe 3+ ～I 2 ～2S 2 O 3 2- ；滴定时，10．00ml溶液中碘单质消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na 2 S 2 O 3 溶液18．17mL，FeCl 3 ?6H 2 O的物质的量=0．1000mol/L×0．018L=0．0018mol，该样品中100．00ml溶液中所含FeCl 3 ?6H 2 O的物质的量为0．018mol，质量分数=0．018mol×270．5g/mol÷5．000g×100%=97．38%。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl 2 杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质。A、铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，不符合；
b、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，符合；c、溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，不符合；d、双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，符合。
（6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质；检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0．001g。
