次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫

发布网友发布时间：2024-09-29 11:18

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热心网友时间：2024-09-29 14:15

应该说，楼主想法是错误的。但别人的解释也没有抓住要点，而且有错误。
先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题。浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性。稀硫酸中的硫酸根离子很稳定，一般不表现氧化性，稀硫酸的氧化性主要是由氢离子表象出来的。而次氯酸在水溶液里浓度不大的时候就有很强的氧化性，所以题目条件下别人的说法是错误的。顺便说下，水溶液里酸性越强次氯酸根离子的氧化性越强，碱性越强的话氧化性次氯酸根离子的氧化性越弱。，该知识可以参照大学化学。一般来说，酸根离子都是这样，碱性越强氧化性越弱也就越稳定；酸性越强就氧化性越强。这也是次氯酸根离子在碱性环境下较稳定，而次氯酸就不稳定的原因；二，别人说的硫酸稳定性强于次氯酸是正确的。我们知道次氯酸很不稳定，它会发生自身氧化还原反应。存放时间稍长就会形成盐酸（同时释放出氧气）。三，硫酸根离子结合氢离子比次氯酸根离子的能力强的说法是错误的。硫酸是强酸，电离出氢离子的能力强，反过来硫酸根结合氢离子的能力就很弱。而次氯酸是很弱的酸，反过来次氯酸根离子结合氢离子形成次氯酸分子的能力就很强。
楼主的想法的问题就在于：刚刚在前面评论别人的说法一中已经说过，次氯酸根离子的氧化性在酸性越强的环境下氧化性越强，所以次氯酸分子氧化性是比次氯酸根离子的氧化性强的。一旦通入一丝气体，按照楼主的反应方程式反应生成微量的次氯酸后，接下来通入的气体都应该与次氯酸反应，先要把次氯酸还原再说（HClO+SO2+H2O=HCl＋H2SO4）,而不是先还原次氯酸根离子。因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的，而次氯酸根离子的氧化性相对较弱。楼主总不能说少量就是只通入一个SO2分子吧？如果只通入一个SO2分子进去，那还是是照楼主的方程式反应，但只要有第二个分子通入，就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。