...CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件...
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发布时间：2024-09-29 11:03
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CO的转化率降低，选项中增大CO的物质的量，CO的转化率增大，图象与实际不符合，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，反应混合物的浓度对平衡常数没有影响，图象与实际相符合，故B正确；C、若正反应为放热反应，
在一定条件下,反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡.充...平衡常数k=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，温度不变平衡常数不变，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2浓度与温度不变，则c(CH3OH)c(CO)不变，故容器内甲醇、CO的物质的量不变，故CO的转化率不变，故选C．
...中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g...因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)，由图可知，升高温度，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，由图象可知，在500℃时，2min到达平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=0.2mol2L2min=0.05mol?（L?min）-1，由...
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1...D由于平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减少、甲醇的物质的量增加，所以重新平衡时H2的物质的量比上甲醇的物质的量减小，D错误。
...CO和H2制备CH3OH,其原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0试回答下列...CH3OH（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应 速率之比，正（H2）=2v正（CH3OH），说明反应正向进行，故A不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应，当v正（H2）=2v逆（CO）时...
...条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1L的a...A、从图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线大，说明反应温度高，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应，故A正确；B、从图2可以看出，反应进行到5min时，a容器的反应如达到平衡，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态...
CO(g)+2H2(g)可逆CH3OH(g)CO(g)和H2(g)反应达到平衡后再充入1molCO和2molH2，平衡向正反应方向移动，体积中 CO(g)、H2(g)、CH3OH(g）的物质的量都增加，因此不容易判断前后两次平衡中 n(CH3OH)/n(CO)的大小，因平衡的建立与途径无关，可设计另外一个解题途径：设想在两个体积完全相同的密闭容器容积中分别充入1mol...
工业上用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H(1)下列状态下可以...压强增大，虽然平衡正向移动，但氢的浓度比起始要大，故答案为：增大；③利用三段式计算， CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始（mol） 2 6 0转化（mol） 1.6 1.6平衡（mol） 0.2×2=0.4 1.6CO的转化率为1.62×100%=80%v（...
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),是放热反应,1、为什么使逆反应速率增大的条件...不是说生成物只有一种就该从压强方面考虑，而是应该每个因素都应该考虑。因为CH3OH是生成物，逆反应是从产物到反应物，此时相当于是CH3OH是反应物，因此增加CH3OH的浓度可以增大逆反应的反应速率。当上述两种反应物以1：2的比例同时增加的话，反应速率的确不会改变，因为化学反应是按照一定比例进行的。
...一定条件下发生如下反应得:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据min），所以v（H2）=2v（CO）=2×0.075mol/（L?min）=0.15mol．L-1．min-1，故答案为：0.15mol．L-1．min-1；（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ...
