现有H2SO4与CuSO4的混合溶液,为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数...

发布网友发布时间：2024-09-29 11:39

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热心网友时间：2024-09-29 13:21

（1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成沉淀9.8g；故填9.8g；
（2）混合溶液中CuSO4的质量为x，消耗氢氧化钠质量为y；
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160    80     98
  x     y     9.8g
160x＝989.8g，80y＝989.8g
x=16g          y=8g，
混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是：16g100g×100%=16%；
答：混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是16%；
由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验数据可知50g氢氧化钠溶液能生成沉淀质量：7.35g-2.45g=4.9g，故生成9.8g沉淀用掉氢氧化钠溶液的质量是100g，
NaOH溶液的溶质质量分数为：8g100g×100%=8%
（3）混合溶液中H2SO4的质量为z，由第Ⅰ组、第Ⅱ组和第Ⅲ组实验数据可知硫酸消耗的氢氧化钠溶液质量为75g，
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98      80
z      75g×8%
98z＝8075g×8%
z=7.35g
混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为：7.35g100g×100%=7.35%；
答：混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为7.35%；
（4）抓住起点、折点及曲线走势，曲线起点：硫酸被完全反应后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，此时所加入氢氧化钠溶液的质量75g；
曲线折点：溶液中硫酸铜完全反应后再加入氢氧化钠溶液沉淀氢氧化铜不再增加，此时所加入氢氧化钠溶液的质量100g+75g=175g；
曲线走势：加入175g氢氧化钠溶液后，硫酸铜完全反应，随后再加入的氢氧化钠溶液不再发生反应，沉淀氢氧化铜质量不变；
故答案为：