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发布时间：2024-09-30 02:04
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时间：2024-10-01 05:46
A．导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故A错误；B．胆矾不能导电，但它在水溶液里能电离出自由离子，所以它是电解质，故B错...
...A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.强电解质的溶解度一定...离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A错误；B、强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，
一道简单高一化学题 电解质溶液导电能力的强弱是否取决于溶液的浓度是的，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，反之亦然。究其因，在于溶液能导电的微观原因，是因为溶液中有能自由移动的带点离子（顺便考考你金属导电的微观原因呢），离子浓度越高自然导电性能越强了。
在同一条件下 强电解质一定比弱电解质导电性强吗?溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类...
为什么电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子所带电荷多少有关有关系是对的，原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动，设想一下在同样数量的离子下，带两个正电荷（如镁离子），肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多，同样的时间下电荷多的电流就大，所以导电能力较强。同时影响导电能力的另一个重要因素就是带电离子的...
为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关答：电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度...
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗?不是。溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中的离子浓度与每个离子所带的电量。只有当两者乘积最大时，溶液导电能力越强。比如，浓度很低的强酸溶液的导电性就不一定比离子浓度很高的弱酸溶液的导电性强。
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗不一定!首先理解强弱电解质的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质.溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关.例1）BaSO4与醋酸溶液 BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但自由移动的离子极少,浓度也很小.所以导电性不如弱电解质醋酸.例2）浓度极稀的NaCl溶液与30%醋酸 NaCl...
高二化学,电解质溶液导电性强弱与离子电荷数大小有关。离子电荷数大小指...对于例子，肯定硫酸导电性强，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，且二者浓度相等。它说的离子电荷量大小是指离子所带电荷如三价铁离子和二价铁离子。离子导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷。氢离子浓度是看酸碱性的，不是导电性。
相同条件下,溶液中离子浓度越大,则其导电能力一定越强? 错在哪...离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质溶液导电的同时一定发生电解！电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性对比实验）。
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