...O2、KOH溶液构成燃料电池,则正极通的气体应是___,负极电极反应式为...

发布网友发布时间：2024-09-29 22:08

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热心网友时间：2024-09-29 22:04

（1）在碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，电极反应为H2-2e-+2OH-=H2O，通入氧气的一极为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则通入甲烷的一极为负极，电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧气的一极为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2；H2+2OH--2e-═2H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（2）①总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑，在阳极上发生氧化反应，电极反应式为I--6e-+3H2O═IO-3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e-═3H2↑+60H-，
故答案为：I--6e-+3H2O═IO-3+6H+；6H2O+6e-═3H2↑+60H-；
②工业生产1molKIO3，需转移电子的物质的量为6mol，根据O2+2H2O+4e-═4OH-，需要O2的物质的量为1.5mol，
则体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
根据H2-2e-+2OH-=H2O，需要H2的物质的量为3mol，体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，
而电解时阴极反应为6H2O+6e-═3H2↑+60H-，
工业生产1molKIO3，在阴极上生成H2的物质的量为3mol，体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，
所以不需要另外补充氢气，
故答案为：33.6； 0．