现有一份Fe2O3与CuO的混合物,欲用CO还原法测定其中Fe2O3的质量分数ω...

发布网友发布时间：2024-09-29 20:05

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热心网友时间：2024-09-30 07:30

（1）制取CO可用乙二酸晶体在浓硫酸作用下加热生成CO、CO2，通过试剂除去二氧化碳气体，留言浓硫酸干燥一氧化碳气体，然后用纯净的CO还原Fe2O3与CuO的混合物．通过实验中测定数据：反应前混合物的质量m1；反应后混合物的质量m2，结合反应前后的化学方程式特征进行计算得到氧化铁的质量分数，生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液或氢氧化钡溶液吸收，由于一氧化碳是污染性的有毒气体需要点燃处理，据以上实验过程设计画出装置简图为：

故答案为：；
（2）依据（1）步骤中的分析设计在发生装置A增中加入浓硫酸和乙二酸晶体加热反应，生成的气体为二氧化碳和一氧化碳通过装置B氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过装置C中的浓硫酸干燥一氧化碳气体，通过装置D加热还原金属氧化物，依据前后质量变化为氧元素质量列式计算，剩余的青提子含有生成的二氧化碳和一氧化碳，需要通过装置E吸收二氧化碳气体，剩余一氧化碳气体点燃处理，试剂为：A：乙二酸晶体，18mol/L硫酸；B：NaOH溶液或Ba（OH）2溶液；C：18mol/L硫酸；D：Fe2O3与CuO的混合物；E：NaOH溶液或Ba（OH）2溶液；
故答案为：乙二酸晶体、18mol/L硫酸；NaOH溶液或Ba（OH）2溶液；18mol/L硫酸；Fe2O3与CuO的混合物；NaOH溶液或Ba（OH）2溶液；
（3）实验中测定以下数据：反应前混合物的质量m1；反应后混合物的质量m2，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，CuO+CO=Cu+CO2，固体质量减少为氧化物中氧元素的质量，反应后质量为铁和铜的质量，设混合物中Fe2O3物质的量为x，CuO的物质的量为y，3x+y=m1?m216，2x×56+y×64=m2；
计算得到：x=4m1?5m280mol，
则氧化铁质量分数=4m1?5m280mol×160g/molm1×100%，
ω（Fe2O3）=(8m1?10m2)m1×100%，
故答案为：(8m1?10m2)m1×100%．