为什么说H2SiO3是最强的酸?

发布网友发布时间：2024-09-05 23:03

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热心网友时间：2024-10-23 07:22

第三周期从Si，P，S,Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性 H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。

同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。

扩展资料：

因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，核电荷数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力依次增强，原子失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强。

比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。

参考资料来源：

百度百科-SI

百度百科-P

百度百科-S

百度百科-氯元素