...通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的是( )A.C+CO2...

A：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的△H＜0，故A错．B：该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错．C：由于生成物Ca（OH）2微溶于水，会附着在反应物CaC2表面，反应难以继续，并且该反应不是氧化还原反应，故C错．D：该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，所以D正确．故选D...

（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，A．该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；B．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故错误；C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；故选C； （2）该...

（1）能设计成原电池的反应必须是放热反应，同时必须是氧化还原反应，A．该反应是吸热反应，故不选；B．该反应不是氧化还原反应，故不选；C．该反应是氧化还原反应，且是放热反应，故选；故选C；（2）燃料电池中，负极上投放燃料，正极上投放氧化剂，负极上一氧化碳失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离...

（1）A：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的△H＜0，故A错；B：该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错；C：由于生成物Ca（OH）2微溶于水，会附着在反应物CaC2表面，反应难以继续，并且该反应不是氧化还原反应，故C错；D：该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，故D正确；故...

（1）设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应，原电池的反应通常是放热反应，比较分析可知A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热反应是氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，故答案为：C．（2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，反应设计原电池，元素化合价升高的物质在负极失电子发生...

（1）电池的构成原理是自发进行的氧化还原化学反应在理论上可以设计成原电池A．C（s）+C02（g）=2C0（g），是吸热反应，不能涉及成原电池，故A错误；B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1），是复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C.2H20（l）=2H2（g）+02（g），反应是非...

A．属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B．为中和反应，没有发生氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C．没有发生氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D．属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D正确．故选AD．

4. 发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0 B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0 D.CH4(g)+2O2→CO2...

A．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A选；B．Si、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故B不选；C．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故C不选；D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故D不选...

原电池的化学反应必须是氧化还原反应,有电子的得失 D HCL+NAOH=NACL+H20,是酸碱中和反应,是非氧化还原反应,所以不能设计成原电池 其他三个都是氧化还原反应,在理论上能设计成原电池