电离的常数怎么算?

电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。电离有化学电离和物理电离之分，化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。相...

电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。注意事项 电离平衡常数只适用于弱电解...

电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。简介 具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自...

电离常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值。电离平衡常数是弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，适用于弱电解质的计算。

弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用。

对于一元弱酸HA，它有两个电离阶段，分别对应两个电离常数Ka1和Ka2。其中，Ka1描述了HA离解为H+和A-的过程，而Ka2则描述了A-进一步离解为H+和HA的过程。通常情况下，Ka1的数值较大，表示HA主要通过第一阶段电离；而Ka2较小，表明第二阶段电离过程较弱。为了准确计算Ka1和Ka2，我们需要在特定条件...

一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α...

电离平衡常数表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱），表示方法：AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。影...

电离常数Ka=c(F-)×c(H+)/c(HF),这个应该是个高中生就知道 所以当c(F-)=c(HF)时，上下约掉得出Ka=c(H+)，这个应该不难理解 图中两条线的交点就是c(F-)=c(HF)时，此时Ka=c(H+)而c(H+)可以根据PH求出来 懂了？

。电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。影响电离平衡常数的因素是温度，对于吸热反应，温度越高，k越大，对于放热反应则相反。只有温度变化才变，压强变化引越平衡移动时，其值不变。