高一化学,,在甲乙两个烧杯中分别入有100ml的3mol/L的烧碱和盐酸溶液

发布网友 发布时间：2024-09-05 07:48

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热心网友 时间：2024-12-03 08:52

题*有两个反应1、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
由以上两个反应，当铝的质量相等的情况下，盐酸消耗的量较多。在HCl和NaOH物质的量相等的时候，HCl将先消耗掉。有题生成气体比是6:5，可知盐酸已反应完全，并且NaOH还有多余。
有题可知HCl的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，根据反应2可知产生的氢气的物质的量为0.15mol。因此反应1产生的氢气的物质的量=0.15×6/5mol=0.18mol。根据反应1可知Al的物质的量=0.18×2/3=0.12mol。因此铝粉的质量=0.12×27g=3.24g

热心网友 时间：2024-12-03 08:52

铝粉质量为8.1g
NaOH和Al反应：2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
HCl和Al反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
如果两烧杯内铝均完全反应，则生成气体体积应相等；
如果两烧杯内铝均没完全反应，根据两方程式中HCl与NaOH的系数比，可知气体体积比应为3：1；
因此，可知两烧杯内铝一个反应完全，一个没有反应完全。由于两烧杯内烧碱和盐酸的物质的量相等，可知完全反应的是烧碱，没有反应完全的是盐酸。因此，由完全反应的方程式来计算，n（NaOH）=0.3mol，n（Al）=0.3mol
因此m(Al)=0.3*27=8.1g
舍友帮忙回答的~错了不要怪我【滚！
正确的话欢迎采纳哦=3=有疑问也欢迎追问~

热心网友 时间：2024-12-03 08:53

根据反应式，相同量的铝在酸碱足够时产生相同量的氢气，由于此时氢气量不同，则说明加酸的那一组酸少 ，酸被耗尽。设产生的氢气量分别为6a和5amol，则有2Al~2NaOH~3H2， 2Al~6HCl~3H2

消耗的量 n1=4a 4a 6a n2=10a/3 10a 5a
则10a/3=0.3.得出a=0.09，而算铝的质量则需代入碱的那一份，因酸的那一组酸被耗尽，铝有剩余。得到消耗铝的质量为4*0.09=0.36mol，质量为0.36*27=9.72克。

热心网友 时间：2024-12-03 08:53

因为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2,2AL+6HCl=2AlCl3+3H2,从方程式来看产生的氢气是一样的，但因为是6:5，所以盐酸此时已经消耗完，所以盐酸产生的氢气为0.15，所以烧碱产生的氢气为0.18，所以加入的铝应该为2*0.18/3=0.12mol，所以质量应该为0.12*27=3.24

热心网友 时间：2024-12-03 08:54

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2,2AL+6HCl=2AlCl3+3H2

2*0.18/3=0.12mo

0.12*27=3.24