如下的化学反应方程式属于歧化反应吗?

发布网友 发布时间：2024-09-05 18:02

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热心网友 时间：2024-09-07 02:36

不属于歧化反应。
歧化反应是指在反应中，氧化还原均作用于同一分子内部的反应。
简单的说，这个反应中，IO3-化合价降低，是氧化剂，HSO3-化合价升高，是还原剂。
显然不是同一分子内部的反应。

关于配平：
IO3- ----> I2， +5 ----> 0，得到电子5e×2（一个I2分子，两个I原子组成，所以×2）
HSO3- ----> SO42- ，失去电子2e
公倍数为10

所以，系数方面，IO3-为2，HSO3-应该是5
2NaIO3 + 5NaHSO3--- I2+ Na2SO4 + H2SO4+H2O
然后根据这个配平：
2NaIO3 + 5NaHSO3--- I2+ 3.5Na2SO4 + 1.5H2SO4+H2O...结果我也刚发现，Na不应该是单数
----->于是再×2
4NaIO3 + 10NaHSO3--- 2I2+ 7Na2SO4 + 3H2SO4 + H2O，然后配平 H原子、O原子
----->最后得到配平的方程：

4NaIO3 + 10NaHSO3 ==== 2I2+ 7Na2SO4 + 3H2SO4 + 2H2O
OK了。。。你可以检查一下各原子是否守恒~

祝学习进步~
回答满意请采纳~

热心网友 时间：2024-09-07 02:40

4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+H2O
不是歧化。歧化是同分子同化合价的同元素化合价一部分上升，另部分下降啦，从字面就可以理解。

热心网友 时间：2024-09-07 02:41

不是岐化反应，岐化反应是指反映物中一种元素的化合价反应后变成两种一低一高的价态。
I：+5—0价，S：+4—+6价，根据电荷守恒配平，NaIO3配2，NaHSO3配5，但由于这样后面会有分数，所以NaIO3配4，NaHSO3配10，后面随着确定。
4NaIO3+10NaHSO3---2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

热心网友 时间：2024-09-07 02:43

若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元
素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
上面的不涉及自身的氧化还原反应，所以不属于歧化反应。
4NaIO3+10NaHSO3＝2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

热心网友 时间：2024-09-07 02:37

不是歧化
歧化是自身的氧化还原 而你这个，明显是碘离子氧化亚硫酸根 是个典型的氧化还原
至于配平 看电子得失
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
4NaIO3+10NaHSO3＝2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
都行 写离子式是一样的