高中化学:键能,键长有没有周期递变规律

因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了。首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用...

正弦振动多用于找出产品设计或包装设计的脆弱点。看在哪一个具体频率点响应最大（共振点）；正弦振动在任一瞬间只包含一种频率的振动，而随机振动在任一瞬间包含频谱范围内的各种频率的振动。由于随机振动包含频谱内所有的频率，所以样品上的共...

（13分）（1）N（1分）;　1s22s22p3（2 分）；大（1 分）；第二周期IVA族（2 分）（2）略（2分）；极性（1分）（3）d（2分）　（4）同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大。（2分） 略 ...

物理性质的递变规律:从F2→I2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。3、卤素单质化学性质比较(详见课本28页)相似性:均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。H2+F2===2HF H2+Cl2===2HClH2+Br2===2HBr H2+I2===2HI均能与水反应生成相应的...

2、苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。3、化学性质(1)氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒浓烟) 不能使酸性高锰酸钾褪色(2)取代反应① + Br2 + HBr铁粉的...

键能:以共价键结合的双原子分子,裂解成原子时所吸收的能量称为键能,键能越大,化学键越稳定〔观察与思考〕观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型,思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系?〔投影〕〔讲〕碳原子成键规律小结:1、当一个碳原子与其他4个原子连接时,这个碳原子将采取四面体...

这个过程分几步 1 固体金属单质气化成气态原子 2 气态原子失电子变成气态离子（金属性判断依据）3 气态离子溶于水，形成水合离子。三步加在一起，谁更容易，谁的金属活动性就越强。Pb的金属性比Sn强，说明第2步Pb更容易，但1，3步之和是Sn更容易，1，2，3步加起来之和是Sn更易。

（2）同一主族的元素从上到下，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）（3）对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之...

对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的...

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。2.原子结构与元素性质的递变规律 3.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 第二章 分子结构与性质 课标要求 1.了解共价键的主要类型 键和 键，能用键长、键能和键角等说明简单...

氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：S>Cl>F；与氯元素同周期且金属性最强的元素为金属钠，位于周期表的第三周期，第IA族；（3）a（4）①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂；②卤素单质键能大小与键长的关系为：除F 2 外，键长增大，键能减小 ...