盐类```即电离又水解```什么情况``电离大``什么情况``水解程度大

若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过...

判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或...

电离大於水解,指的不是盐本身的电离,而是指盐电离出的离子再电离.比如NaHCO3是强电解质,能够完全电离出Na+和HCO3-.这时候我们说的电离大於水解,水解大於电离,指的是HCO3-的电离和水解,不是NaHCO3的电离和水解.

若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液...

作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了！1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）。

比如碳酸氢钠溶于水中，此时的HCO3-的水解程度大于它的电离程度，所以溶液呈碱性。又如，磷酸二氢钠溶于水中，H2PO43-的电离程度大于它的水解程度，所以溶液呈酸性。

一般是指弱酸对应的酸式盐溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的电离大于水解的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...

碳酸氢钠，溶液成碱性，这是因为HCO3（-）→H（+）+CO3（2-），这是电离（H 来自物质本身），又HCO3（-）+H2O→OH（-）+H2CO3（OH 来自水），即水解大于电离，这样才使溶液中氢氧根多于氢离子。这当然需要你平时知道基本物质的酸碱性，就是常见的弱酸弱碱及相应的盐，多做几次就会啦。

电离度是指一种盐溶液的水溶液中，水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合，形成相应的弱酸或者弱减的能力，或者对于双水解的盐溶液的水溶液中，形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱，电离度越大对应的酸碱性就越强，而它们的水解程度就越弱。对...

例如，醋酸盐在溶液中呈碱性，说明醋酸根离子水解程度较大。相反地，如果物质在水中几乎完全电离为离子形式且溶液的导电性强，则可以认为该物质的电离程度大。例如强酸或强碱在水中的电离程度通常较大。2. 比较化学性质：对于某些物质，可以通过其化学性质来比较其水解程度和电离程度。一般来说，电离能力强...