Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4H...

盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，，故答案为：．

Ca(ClO)2+4HCl=cacl2+2cl2+2h2ocacl2+4h+2cl=ca+2cl2+2h2o有些东西打不出来

②ClO 2 遇浓盐酸会生成Cl 2 ，则该反应的化学方程式是2ClO 2 ＋8HCl(浓)＝4H 2 O＋5Cl 2 ↑。根据方程式可知反应中转移电子的个数是8个，

A．Ca（ClO） 2 是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca（ClO） 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 ↓+2HClO，2HClO 光 . 2HCl+O 2 ↑反应，离子方程式为：Ca 2+ +2ClO - +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 ↓+2HClO，故A错误；B．向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 ，...

2ClO2=Cl2+2O2 2个Cl原子由+4价降低为0价，共得到8个电子；4个O原子由-2升高到0价，共失去8个电子。若转移电子数目为9.632*10^23个，相当于9.632/6.02=1.6摩尔。每生成1摩尔Cl2（22.4升），转移8摩尔电子，现在转移了1.6摩尔电子，则生成1.6/8=0.2摩尔Cl2，体积应该是22.4*0.2...

A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液的离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故A错误；B．清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C...

D A：由于CO 2 过量，产物应该是Ca（HCO 3 ） 2 ；B：电荷不守恒；C：碱过量，得到的应该是正盐，即（NH 4 ） 2 SO 4 ，故答案为D

由反应的化学方程式2NaClO 3 +4HCl═2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+2X+2NaCl，可知： 反应前 反应后Na原子 2 2Cl原子 6 6O原子 6 4H原子 4 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子...

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：2ClO3(-)+4H(+)+ 2Cl(-)=2ClO2+Cl2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HclO 2HCl+O2↑ S+O2===SO2 SO2+O2==SO3 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2...