将80℃的饱和硝酸钾溶液冷却到20℃变化量与不变量有那些?

导致溶质质量分数减小，故A错误；B、80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，降低温度硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，导致溶液质量减小，故B错误；C、降低温度硝酸钾的溶解度减小，故C正确；D、80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，

配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...

因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出，溶剂质量不变，溶质质量减小，此刻得到的溶液为20℃时的饱和溶液．故答案选A．

将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，溶液还饱和 是正确的 有五水硫酸铜析出 计算时用20度时的饱和溶液计算 知道溶解度就可以计算

因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随溶质的质量减少而减少．所以保持不变的是溶剂的质量．故选C．

解答：将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，由于温度的降低，所以硝酸钾溶液的溶解度也会随着减小．因此会有溶质析出，而溶剂的质量不变，溶液的质量减小．溶质的质量分数也会随着减小．所以A、B、D项也会发生变化．故选C 点评：固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高...

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,将80摄氏度时的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶解度减小,有硝酸钾析出,溶质质量减少,所以溶液质量也减少,但在降温的过程中,溶剂的质量不变,所以A、C错误；B正确；降温后有晶体析出，说明溶液还是饱和溶液，所以D错误。

100g 硝酸钾里面含有的硝酸钾： 100*62.83%=62.83g 里面含有的水 100-62.83=37.17 g 冷却到20℃后 溶液中含有的水就是 37.17 g 剩下的硝酸钾 62.83-51.08=11.75 g 溶解度的概念是一百克水可以溶解的物质的质量 ，那假设硝酸钾在20℃的溶解度为 X ，那么根据比例关系 有 ...

将100g80℃的硝酸钾饱和溶液（溶质的质量分数为62.83%）冷却到20℃，析出晶体为51.08g。求20℃，硝酸钾的溶解度 解：100*62.83%=62.83 100-62.83=37.17 62.83-51.08/37.17=?/100 ?=31.61 所以溶解度是31.61g.

这类物质的溶解度在温度较低时变化不大,而随着温度升高会剧烈升高.先加热,然后加溶剂,再冷却析出晶体,比给不饱和的溶液降温析出的晶体更多.举个例子更容易理硝酸钾溶解度：0℃：13.3g 10℃：20.9g 20℃：31.6g 30℃：45.8g 40℃：63.9g 50℃：85.5g 60℃：110g 70℃：138g 80℃：169g...

变化曲线为A，因为开始是不饱和溶液，所以降温时溶质质量分数不变直至溶液饱和，然后随着温度降低溶解度继续减小，晶体开始析出，所以溶质质量分数下降，因此变化曲线是先平直然后下降。