求各个元素名称

发布网友发布时间：2024-07-13 10:50

共6个回答

热心网友时间：2024-07-20 04:15

首先，选择D为突破口。由D的气态氢化物通式为H2R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。可以推出D是硫元素。
其次，根据C原子半径大于D，C的离子带3个正电荷，可知C为铝元素。
第三，由A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的化合物，且A、B原子半径大于C、D，则A为最外层电子数为7的第四周期元素，是溴元素（离子4个电子层）；B是最外层电子数为2的第三周期元素镁元素（离子2个电子层）。
原子半径：溴（Br）＞镁（Mg）＞铝（Al）＞硫（S）
你的推断结果是对的。

热心网友时间：2024-07-20 04:18

A：Br
B：Mg
C：Al
D：S

热心网友时间：2024-07-20 04:11

A：Br
B：Mg
C：Al
D：S
刚写错了半径没问题吧

热心网友时间：2024-07-20 04:13

br，mg，al，s半径不是对的吗？
同周期半径依次减小

热心网友时间：2024-07-20 04:16

先从D入手吧，D是S不错，因为SO3中硫占40%，气态氢化物为H2S，
C的原子半径要比D大，又带三个正电荷，应该是铝，
B是Mg吧，不然推下去A该是溴，那你没错啊，
半径不也符合题意吗？依次减小啊
你没错啊？！
好奇怪啊...

热心网友时间：2024-07-20 04:14

Br Mg Al S的半径是依次变小
由D的气态氢化物通式为H2R可知D是第六主族元素,其最高价氧化物中D的质量分数为40%,那么D是硫,而A离子和B离子的电子层相差两层且能形成BA2型的离子化合物,那么A很可能是溴,B是镁,那C是铝.验证后满足A,B,C,D是处于相邻两个周期的主族元素,且原子半径依次变小. 所以A:Br B:Mg C:Al D:S