加热条件下浓硫酸和足量锌粉与浓硫酸和足量铜反应反应产物的�_百 ...

（1）锌将50g粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体含有氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为：H2，Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）①证明气...

因为浓硫酸具有强氧化性，与锌这种还原剂反应时，还原剂的量不同，生成的产物也不同，浓硫酸与少量还原物反应时，就会产生二氧化硫气体。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有...

铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫。反应后的溶液加水稀释后，未反应硫酸溶液变为稀硫酸，加入锌粉后，锌粉先与硫酸铜反应，只有锌粉把硫酸铜完全置换后，铜才能与稀硫酸发生置换反应。因为Cu^2+的氧化性大于H^+，一种还原剂与多种氧化剂反应时，先还原氧化性强的。Zn+ CuSO4 =ZnSO4 + Cu 65...

铜在硫酸里全部溶解，说明这是浓硫酸，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 稀释之后与锌反应，是锌与稀酸反应，放出的是氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 解：(1)生成的SO2的物质的量和反应的铜的物质的量相等：n(Cu)=0.1mol，所以n(SO2)=0.1mol (3)放出的气体的物质的量和参加反应的锌的物质的量相...

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2.24L气体只能是氢气，0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；一分子锌置换一分子铜，锌的原子量大于铜，所以有质量损失，损失的质量=7.5-0.1*M(锌的原子量)损失的质量=[M（铜的原子量）-M（锌的原子量）]*发生置换反应的原子摩尔数；也就是知道了与铜...

21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为 mol,反应中转移的电子有 mol。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为 ,反应的...

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 因为锌的摩尔质量比铜大1，所以生成铜，锌质量也会减少；锌和稀硫酸反应质量减少 Zn+2H+=Zn2+ +H2(气体符号)根据氢气体积可得知减少锌的物质的量为0.1mol，消耗锌质量为6.5克，消耗H+0.2mol，硫酸0.1mol 设加入锌粉生成铜的质量为x克 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Δm 65...

取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子 十一、复分解反应的条件 生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸 十二、金属与酸反应的条件 金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物 十三...

29.铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应,而是将铜屑在空气中加热氧化,然后浸入稀硫酸中反应过滤,并反复加热和浸入操作,你认为这样的优点是 ( ) A.节约能源 B.不产生污染大气的二氧化硫C.提高硫酸的利用率 D....

检验尿液中的含糖量,可以用硫酸铜跟酒石酸钾钠与氢氧化钠溶液配制成的叫做费林试剂的药液来检验。其反应原理与用氢氧化铜悬浊液检验醛基相同。〔实验操作〕①配制费林试液取100 mL蒸馏水,加入3.5 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)制成溶液I;另取100 mL蒸馏水,加入17.3 g酒石酸钾钠(NaKC4H4O6·4H2O)和 6 g氢...