配位数举例介绍
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发布时间：2024-07-13 05:51
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时间：2024-08-09 07:35
中心离子与单基配体结合的数量，被称为该离子的配位数。例如，[Cu(NH)3]SO4中铜离子(Cu)的配位数为4，而[Co(NH3)6]Cl3中钴离子(Co)的配位数为6。当中心离子与多基配体结合时，配位数等于配位原子的数量，如[Cu(en)]中，乙二胺(en)作为双基配体，使得Cu的配位数保持为4。
中心离子的典型配位数通常为2、4和6，其中4和6最为常见。配位数的确定取决于中心离子和配体的性质，包括电荷、体积、电子结构以及形成配合物时的环境条件，特别是浓度和温度。一般来说，电荷较高的中心离子更容易形成高配位数的配合物，比如银(Ag)的特征配位数为2，如[Ag(NH3)]，而铜(Cu)的特征配位数为4，如[Cu(NH3)]。然而，配体电荷的增加可能阻碍高配位数的形成，因为这会增加配体间的斥力，导致配位数降低，如[Co(H2O)6]和[CoCl6]的对比。
中心离子的半径影响其能容纳的配体数量，半径越大，配位数越大，如Al与F可形成[AlF6]配离子。但过度增大会使中心离子与配体的结合减弱，可能导致配位数减少。如Cd可以形成[CdCl4]，而Hg只能形成[HgCl2]，因为配体半径过大无法容纳更多配体。
温度的升高通常会降低配位数，因为热振动使配位键稳定性减弱。相反，增加配体浓度有助于形成高配位数的配合物。
综上所述，配位数受多种因素共同影响，包括中心离子、配体的性质以及形成条件。不同金属离子在特定条件下常具有特定的特征配位数，表7-2列出了部分常见金属离子的特征配位数。
扩展资料
配位数（coordination number）是中心离子的重要特征。直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数。
