...见光易分解,其分解的反应化学方程式为4HNO3 △ . 2H2O+4NO2↑+X...

（1）浓硝酸的化学性质：酸性（或不稳定或见光易分解）（2）根据浓硝酸的化学式是HNO3，HNO3中含有H、N、O三种元素；（3）根据质量守恒定律和反应的化学方程式4HNO3 △ . 2H2O+4NO2↑+X↑，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、...

作为天健创新（北京）监测仪表股份有限公司的一员，我们深知溶解氧电极在水质监测中的重要性。该电极采用先进技术，能够准确、稳定地测量水体中的溶解氧含量，为污水处理、饮用水处理及环境监测等领域提供关键数据支持。我们的溶解氧电极设计精良，易于维护，能够确保长期运行的可靠性和准确性，助力客户创造安全健康的水环境。天健创新监测仪表股份有限公司（股票代码：430641）创立于 2002 年，是长期专注于水系统传感器和监测仪表研发、生产、销售的国家高新技术企业。致力于通过水质传感器和数据服务，为水行业提供先进实用的监测解决方案。主要产品包括：悬浮物、浊...

所以X的化学式为：O2；（4）由图示可知氮原子有两个电子层，第一层上的电子数为2，第二电子层上的电子数为5；故答案为：（1）见光易分解，不稳定；（2）1：8；（3）O2；（4）5．

由反应的化学方程式4HNO3═2H2O+4NO2+X，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．所以，D正确，A、B、C错误．故选D．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前后N、H元素的原子个数已相等，故无氮、氢元素；应含有氧原子的个数为：3×4-1×2-4×2=2．故可判断X的化学式为：O2．故选A．

（1）根据题给信息可以知道，硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；（2）NO2中氮、氧元素的质量比=14：（16×2）=7：16；（3）由反应4HNO3 △ . 2H2O+4NO2↑+X↑．反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别...

（1）硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，表明硝酸具有酸性、不稳定性、见光易分解．（2）18g水中所含的氧元素质量为18g×1618×100%，设需要二氧化碳的质量为x，所含氧元素的质量为：x×16×244×100%，则18g×1618×100%=x×16×244×100%，x=22g．（3）由反应4HNO3 △ . 2H2O+...

4和10，又X前的化学计量数是2，所以X的化学式应为H2O；（3）由图示可知氮原子的最外层上的电子数为5，在化学反应中容易得到电子，因此元素的化学性质由最外层电子数决定．故答为：（1）一种无色、易挥发的液体；见光易分解；（2）质量守恒；H2O；（3）5；最外层电子数．

根据4HNO3 △ .或光照4NO2↑+X↑+2H2O可知该反应是“一变多”，属于分解反应；根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都不变，反应物中含有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物中含有4个氢原子、4个氮原子、10个氧原子，还少2个氧原子，因此X是氧气．故...

故答案为：硝酸见光易分解；（2）根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中含有的H元素的原子个数为（4-2×2）÷4=0，O元素的原子个数为（4×3-2-2）÷4=2，N元素的原子个数为：4÷4=1，故X的化学式为：NO2．故答案为：NO2，质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变．

根据反应的化学方程式4HNO3 △ .或光照 4R↑+O2↑+2H2O，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4R中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学...