...Al3+不能大量存在与碱性溶液? 怎么根据电离方程来理解H2O+H+AlO==...

您的方程式可以这样理解，氢氧化铝为两性化合物，向左的是酸式电离，向右则是作为碱的碱式电离，但是注意两种电离均为可逆的，碱性溶液中含有游离的氢氧根离子，观察碱式电离的方程式，右边氢氧根离子增加，反应逆向移动，铝离子变为氢氧化铝沉淀，至于偏铝酸根离子与铝离子为什么无法共存，您把左边酸式电离的...

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。...

感觉不太可能，一条关系式求出两个未知数?按常理应该不可以，如果可以的话，那就是W.D,H这三个数值的特殊性。例如w=1，D²H=1之类的，就可以解出来。

（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-； （2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存； （3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但...

质 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱:NaOH、 按电离出的HO-数分 二元碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3 正盐:Na2CO3 盐 酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液:泥水混合物等 合 乳浊液:油水混合物 物 胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系...

(2)检查离子方程式正误的方法,三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实) 3、离子共存 凡出现下列情况之一的都不能共存 (1)生成难溶物 常见的有 AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3 等(2)生成易挥发性物质 常见的有 NH3 、CO2 、SO2 、HCl 等(3)生成难电离物质 常见的有水、...

CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成 紫色...

回答：应该是: 负极:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 正极:Ag2S+2e-+2H+=2Ag+H2S 总反应:3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S

非气态物质在标准条件下使用的考生,如H2O,SO3,己烷,辛烷,三氯甲烷等混淆. ③结构和物质的晶体结构：一定量的物质的研究中所含的粒子数（分子,原子,电子,质子,中子等）常常涉及惰性气体氦,氖,这样的物质如单个原子和胶体粒子,CL2,N2,O2,H2双原子分子.晶体结构：P4,金刚石,石墨,二氧化硅,和其它结构....

物理性质:白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无色晶体。 白色固体,不深于水化学性质与酸反应 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O(Al2O3+6H+==Al3++3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O) 与碱反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al...