这两道都是酸碱中和求PH的值,怎么求啊,求过程

第一种是酸性，可直接求氢离子浓度c(H+)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)，再算PH 第二种是碱性，先求氢氧根浓度c(OH-)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)，再用KW除以c(OH-)得氢离子浓度，再求PH；第三种要先计算下溶液中氢离子和氢氧根物质的量，若氢氧根多则为碱性。减去氢离子物质的量，而后除以总体积...

强碱，等体积混合，如果两种碱的ph差值≥2 时，混合溶液的ph = 较大的ph -0.3

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HC...

1、两强酸或两强碱混合后溶液的pH 方法：求出混合后的c（H ＋ ）或c（OH － ），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。 例题：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的pH＝？ 求pH＝2的HCl和pH＝4的H 2 SO 4 等体积混合后的pH＝？ 求pH＝10的NaOH和pH＝8...

极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的pH...

求的PH值就是过量的H+的浓度；碱过多时求PH值就是过量OH-的浓度。他这个影响啊，是这个解释的。溶液中都有H+和OH-是吧。但H+和OH-能生成水。这就导致了PH=7.过量了你才能根据过量的离子浓度求得PH值。你觉得先算那个都可以的话说明你对PH值的定义还不了解。回去再好好看看书。不要可以的...

1：酸性溶液中，一定要根据进行计算，若是在碱性溶液中，应先求出的浓度，然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度。2：当酸提供的很小时，不能忽略水电离出的，同样当碱提供的很小时，不能忽略水电离出的。3：注意无论酸稀释多少倍，常温下值总是，而无论碱稀释多少倍，常温下pH值总是 4：当...

1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。（2）...

将上式代入式 (2) 可以求得混合溶液的 [OH-] 值：[OH-] = Kw/[H+] = (1.0×10^-14)/(1.8×10^-5) = 5.6×10^-10 mol/L 由于混合溶液中 H+ 和 OH- 的浓度相等，可以近似认为它们的浓度均为 5.6×10^-10 mol/L。因此，根据 pH 的定义可以求得混合溶液的 pH 值：pH ...

回答：(1)若溶液为酸性,先求C(H+),再求pH; (2)若溶液为碱性,先求C(OH-),再由kw/c(oh-)求(H+),最后求pH。 4.强酸与强碱混合后pH的计算 强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况: (1)若恰好中和,pH=7。 (2)若剩余酸,先求中和后的c(H+),再求pH。 (3)若...