8.5克硫化氢中质子的物质的量怎么算?

其中过氧化氢的质量为100×8.5%=8.5克，过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，所以过氧化氢的物质的量为8.5/34=0.25mol

水的物质的量=2.8mol/14=0.2mol 水的质量=nM=0.2mol*(3*2+18)g/mol=4.8g 每个水分子中含10个质子，所以含有的质子数物质的量=10*0.2mol 即2NA 物质的量之比=分子个数比=1：1 每个氨气分子中含有4个原子、每个硫化氢分子中含有3个原子，所以原子个数比=1*4：1*3=4：3 氨气分子...

26x/(26y)=6.5/19.5=1/3即为所求

1.硫化氢标况下的体积换算成质量：A×硫化氢体积(ml)×1.293（空气密度mg/ml）×1.19(硫化氢相对空气密度）=1.54A mg。2.液化气体积换算成质量（气态）：1 m3 ×2.4 kg/m3（液化气气态密度kg/m3，可用组成计算，此处采用常见密度）=2.4kg。3.气态液化气中硫化氢密度（mg/kg）:1.54A ...

1mol 212 56g x 8.5g 可得比例关系 1：56 = x：8.5 解得x = 0.15mol 燃烧后完成后气体的总物质的量减去0.15mol，就是燃烧完后氧气的物质的量；再结合燃烧规律算出燃烧掉氧气的物质的量，二者相加就等于原混合气体中氧气的物质的量。

（1）根据n=mM可知，相同质量的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，氨气含有氢原子物质的量为氨气的3倍，硫化氢含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍，所含氢原子数目之比为2×3：1×2=3：1；同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是1：1，故答案为...

先把17克化成物质的量，n=m/M=17/34=0.5mol 1molH2S含质子数（16+1*2）*NA=18NA 0.5*18NA=9NA=9*6.02*10^23=5.418*10^24个

硫化氢摩尔质量是 34 ，， 1.7g硫化氢是0.05摩尔 问氢原子的物质的量 硫化氢化学式是 H2S 一摩尔的硫化氢中有两摩尔的氢原子 那么0.05摩尔的硫化氢中 氢原子物质的量应该是 0.1摩尔 答案是0.1摩尔

SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 1mol 2mol 96g n1 n2 24g n1=1/4mol ,n2= 2/4mol 也就是说，恰好反应掉的SO2和H2S的物质的量就是1/4，2/4，因为混合气体总共是1mol，也就是有1/4mol的气体是过量的，如果是SO2过量，那么剩余的1/4mol的气体就是SO2，SO2共2/4mol，两...

13.6g硫化氢的体积怎么算  我来答 你的回答被采纳后将获得: 系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励30(财富值+成长值)1个回答 #热议# 侵犯著作权如何界定?匿名用户 2015-10-06 展开全部 mol是物质的量的单位,根据公式物质的量=质量/摩尔质量n(H2S)=13.6/(32+2)=0.4mol 已赞过 已踩过< 你对这个...