用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80%的黄铁矿...

发布网友发布时间：2024-09-15 07:09

共2个回答

热心网友时间：2024-10-22 14:10

那上边不是说 90%的利用率吗除以90%就是硫酸铵的质量大概如此了吧
从头说一遍不按照那上边的方程说一步步的讲吧
79.2是实际出来的除以90%是理论的应该出来的硫酸铵
题不是想要求FeS2的损失率吗
那就是看理论中应该产生的硫酸铵应该是多少纯的FeS2所能产生的用 79.2/90%带回方程求出的FeS2是理论中需要多少FeS2
在和75T*80% 做比就是 FeS2的利用率
在用1 减去就是损失率了

热心网友时间：2024-10-22 14:05

制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，说明不是所有硫酸铵都利用上了，所以反映的只是你用的90%，79.2t是真正反应的部分，而我们加的总数是79.2t \90%

热心网友时间：2024-10-22 14:08

热心网友时间：2024-10-22 14:12

制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，说明不是所有硫酸铵都利用上了，所以反映的只是你用的90%，79.2t是真正反应的部分，而我们加的总数是79.2t \90%