高中化学:恒压变化》》》

发布网友发布时间：2024-09-15 02:29

共5个回答

热心网友时间：2024-10-19 09:19

这个反应基本是气相反应所以A被无视所以反应左右总的气态分子的化学计量数之比为2:3 所以生成物中气态分子的总化学计量数更大
等温等压加入惰性气体基本上等同于等温等压而容器体积增大。。。于是所有气体浓度减小一定百分比【貌似到这里你都知道= =】
于是—— 假设所有气体浓度为原来的一半于是反应物总化学计量数为2 生成物总化学计量数为3 所以反应物总浓度虽然也下降但是不如生成物总浓度下降得多【对平衡的影响反应物降低浓度使浓度积增大0.5倍的2次幂而生成物降低浓度使浓度积减小0.5倍的3次幂。。。。所以浓度积降低到原值的一半小于平衡常数（原值因为在平衡点上所以等于平衡常数）所以浓度积要恢复到平衡常数所以浓度积增大反应向右移动】
呃总之反应物不如生成物的气态物质的总化学计量数多。。。少数服从多数胳膊拧不过大腿生成物因为气态分子总数多所以总浓度降低的实际要多一些所以平衡偏向它。。。

热心网友时间：2024-10-19 09:21

你好，此反应正向为气体体积增大的反应。
当充入氦气时，由于装置为恒温恒压，故容器的体积将增大，各反应气体（包括气体B、C、D)的分压（浓度）均减小。
由勒夏特列平衡移动原理：化学平衡总是往减少这种变化的方向移动。既然各气体分压（浓度）减小，所以平衡必须向气体分压增大的方向移动，而右移时参加反应的气体体积增大，故平衡应右移。
化学平衡的理解：化学平衡时，反应并没有停止，只是此时正逆反应的速率相等，反应物、生成物浓度均不变，宏观看来反应“停止”了。当反应物、生成物浓度降低时，反应速率均要减小，而逆反应比正反应减小得更多（减小的幅度更大），平衡被破坏后，正反应速率大于逆反应，故平衡正向移动，直至达到新的平衡。

热心网友时间：2024-10-19 09:26

由于a的浓度可以看做不变，而b，c，d的浓度减小，故向右 ··

热心网友时间：2024-10-19 09:22

体积增大的时候，平衡向气体体积增大的方向移动。虽然正反应、逆反应速度都下降，但逆反应受影响更大，速度下降更多。受影响更大的原因是其参与反应的气体分子数是3，左侧是2.

热心网友时间：2024-10-19 09:27

积增大的时候，平衡向气体体积增大的方向移动。虽然正反应。受影响更大的原因是其参与反应的气体分子数是3，左侧是2、逆反应速度都下降，但逆反应受影响更大，速度下降更多

热心网友时间：2024-10-19 09:20

热心网友时间：2024-10-19 09:27

热心网友时间：2024-10-19 09:24

由于a的浓度可以看做不变，而b，c，d的浓度减小，故向右 ··

热心网友时间：2024-10-19 09:27