某原电池,在反应开始后铁片质量减轻8.4g(假设溶液体积不变),则导线...

发布网友发布时间：2024-09-17 08:58

共3个回答

热心网友时间：2024-09-29 03:18

负极（铁）：Fe-2e-=Fe2+ 　
正极（铜）：Cu2+ +2e-=Cu　
Fe-2e-=Fe2+ 　
56g 2mol
8.4g x=0.3mol

热心网友时间：2024-09-29 03:19

该原电池为铁铜--硫酸铜原电池
则有：
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu

Fe - 2e- = Fe2+
56 2
8.4g x=0.3mol

--------------------------------下面多相关内容------------------------------------
吸氧腐蚀
　　定义　　金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀，叫吸氧腐蚀。
　　电极反应　
　负极（铁）：2Fe-4e-=2Fe2+ 　

　正极（碳或碳化铁）：2H2O+O2+4e-=4OH- 　　
吸氧腐蚀的必要条件　
发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低。

只要出电解反应，就可以象这样算了！

热心网友时间：2024-09-29 03:26

负极（铁）：Fe - （2e-） = Fe2+ 　
正极（铜）：(Cu2+ ) + （2e-） = Cu　
每摩尔铁可以转移2mol电子，1mol铁的质量是56g，即每56g铁对应2mol电子
Fe----------------------------(2e) 　
56g 2mol
8.4g X
X=0.3mol

热心网友时间：2024-09-29 03:26

热心网友时间：2024-09-29 03:23

热心网友时间：2024-09-29 03:21

负极（铁）：Fe-2e-=Fe2+ 　
正极（铜）：Cu2+ +2e-=Cu　
Fe-2e-=Fe2+ 　
56g 2mol
8.4g x=0.3mol