多元弱酸分步电离举例

发布网友发布时间：2024-09-17 06:47

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热心网友时间：2024-09-29 11:53

当我们谈论多元弱酸的分步电离时，以磷酸（H3PO4）为例，这是一个分步进行的过程。首先，磷酸在水中会发生可逆的电离，形成第一步的离子：H3PO4 <=> H+ + H2PO4^-。这个过程的平衡常数K1为7.5×10^-3，表示磷酸第一步电离的程度相对较大。

接着，H2PO4^-也能够进一步电离，生成H+和HPO4^2-，这一步骤的平衡常数K2为6.2×10^-8，说明第二步电离的程度显著降低，因为K值比第一步小很多。

最后，HPO4^2-在水中进行的是极微弱的电离，形成H+和PO4^3-，对应的平衡常数K3为2.2×10^-13，这表示磷酸的第三步电离几乎可以忽略，因为K值非常小。

总结起来，磷酸的电离是一个从强到弱、逐步进行的过程，每一步的电离程度都受到前一步影响，这体现了多元弱酸分步电离的特性。