下列说法不正确的是 A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp...

说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故A正确；B．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，

D 试题分析：A中中心原子碳原子不存在孤对电子，所以是直线型结构，A不正确；微粒 中中心原子的孤对电子对数是（7＋1－3×2）÷2＝1，所以是三角锥形结构，B不正确；C不正确，S原子不能满足8电子稳定结构，所以正确的答案选D。点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学...

中心原子的杂化轨道类型属于sp2，说明其价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；A．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12×（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，故A错误；B．S...

A、SO2分子中S原子孤对电子=12（6-2×2）=1，故A正确；B、BeCl2中价层电子对n=2+2?1×22=2，Be采取sp杂化，没有孤电子对，分子为直线型，故B正确；C、SO3中心原子S原子形成3个δ键，孤对电子数=6?3×22=0，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，故C正确；D、H2O中心原子O原子价层电子对...

所以分子的空间构型为平面正三角形，故B正确；C、[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp杂化，形成两个杂化轨道，与两个氨分子形成两个配位键，中心原子无孤电子对，所以分子的空间构型为直线型，故C正确；j、配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，故j错误；故选j．

A、CS2中碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2，所以中心原子杂化方式为sp，所以CS2是直线型，故A错误；B、NCl3中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，所以中心原子杂化方式为sp3，所以NCl3的空间构型为三角锥形，故B错误；C、同周期从左到第一电离增加，第Ⅱ...

D 试题分析：A、当中心原子的配位数为6时，为sp 3 d 2 杂化，配合单元常呈八面体空间结构，正确；B、SO 3 中硫原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形结构，正确；C、已知[Cu (NH 3 ) 2 ] 2+ 的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型，正确； D、配位数为4的配合物,通常有...

C 正确答案：CA. 不正确，ClO 3 - 的空间构型为三角锥形，Cl为sp 3 杂化；B. 不正确，两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点不一定相近，与分子的极性还有关系，极性分子的分子间作用力大，熔点高。C. 正确，等电子体的结构相似，从CH 4 、NH 4 + 、SO 4 2- 为正四面体结构...

HCHO中的C原子采取的是sp 2 杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp 2 杂化轨道分别与一个H原子形成一个C-Hσ键，另一个sp 2 杂化轨道与O原子形成一个σ键，C原子中未用于杂化的p轨道与O原子的p轨道形成一个π键，空间构型为平面三角形。NF 3 、PCl 3 、H 3 O + 中心原子均采取sp 3 ...

D 试题分析：立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp 2 杂化，据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键，根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数＝ ＝0，所以为sp 3 杂化，立体构型为正四面体，因此A不选；B、O原子形成3个δ键，孤对电子数＝ ＝1，所以为...