...L-1的KCl溶液中加入0.3400g硝酸银。求此溶液的pCl及pAg。
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发布时间：2024-08-20 10:46
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时间：2024-08-20 19:07
【答案】：×
已知MAgNO3169．87g.mol-1,100mL溶液中加入0．3400g固体AgNO3,则[Ag+]=0．3400×1000／169．87×100=2．00×10-2mol.L-1[Ag+][Cl-]=2．00×10-2×3．00×10-2》Ksp,AgCl即Ag++Cl-=AgCl该反应的平衡常数K=1／Ksp,AgCl=6．4×109,反应的平衡常数较大,可认为Ag+几乎完全沉淀,余下的[Cl-]=3．00×10-2—2．00×10-2=1．00×10-2mol.L-1pCl=2．00由溶度积规则：[Ag+]=Ksp,AgCl／[Cl-]=1．56×10-8mol.L-1pAg=7．81
...每升KCL溶液中,加入1ml 0.01摩尔每升硝酸银溶液,下列说法正确的_百 ...
选A，根据 氯离子浓度与银离子浓度乘积，为十的负八次方，大于1.8×10的负10次方因此有沉淀
0.67%硫代巴比妥酸怎么配制
配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...
涉及某反应物过量与不足的离子反应方程式
此时溶液中还有 SO42—离子没有沉淀,如果继续加入Ba(OH)2应有:SO42-+Ba2+ = BaSO4↓,溶液呈碱性。若是二者混合后溶液中SO42-和Ba2+刚好完全沉淀,则根据反应(2)确定NaHSO4与Ba(OH)2按照1∶1进行反应,离子方程式为:H+ + SO42-+OH-+Ba2+=H2O+ BaSO4↓。此时溶液呈碱性,如果继续加入NaHSO4应有:H+ ...
0.1mol?L-1FeCl3溶液与0.01mol?L-1KSCN溶液等体积混合,发生如下反应...
A、加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故A不符合；B、向溶液中加入一定量KCl溶液，对平衡相当于加水稀释，离子浓度减小，溶液颜色变浅，故B符合；C、向溶液中加少量AgNO3固体，和溶液中氯离子结合生成白色沉淀硝酸银，氯离子不参与化学平衡的反应，故C不符...
.../L硝酸银溶液滴定,用去21.30毫升,求样品中氯化钾含量
由反应式可知消耗的氯化钾与硝酸银的量是1：1，由题目可求出硝酸银的物质的量是21.30*10^-3*0.1028，因此这个也是氯化钾的物质的量，再将这个数乘以74.5（氯化钾的摩尔质量）就是氯化钾的质量，若想求出质量分数，再将氯化钾的质量除以样品的质量就是了 ...
在100ml浓度为0.10mol的硝酸银溶液中,kcl
混合后氯离子浓度C1=0.0099,银浓度C2=0.000099 K=C1*C2=9.801*10^-7>Ksp 会产生沉淀
...₂和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份加入含a mol硫酸钠的溶液...
溶液中全部的氯离子一共是bmol，所以（b-2a ）mol是氯化钾里面的钡离子。又因为氯化钾化学式为KCl，所以钾离子也是（b-2a）mol。这道题是把500ml溶液分成两份，所以刚才求得的钾离子的物质的量是基于500/2=250ml中的数量。所以离子浓度应为(b-2a)mol/0.25L=4(b-2a)mol/L 。
...mol?L -1 AgNO 3 溶液2mL,再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉,反应足 ...
就证明上清液中有AgNO 3 ，以此可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生，故答案为：上层清液中加入碘化钾出现黄色沉淀；（3）AgNO 3 +KCl=AgCl↓+KNO 3 ，AgCl是不溶于水的白色沉淀，所以实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀．
...纯净的KCl溶液,可向溶液中逐滴滴入下列溶液中的( )A.Ca
碳酸钾和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钾，过滤可除去杂质，不会带入新的杂质，此项正确．C、加入碳酸钠，碳酸钠和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，带入新的杂质氯化钠，此项错误．D、加入硝酸银，硝酸银会与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，把原物质氯化钾也除去，故不正确．故选B．
取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物,加水充分溶解,溶液中滴入足量的硝酸...
设KCl的物质的量为xKCl+AgNO 3 =AgCl↓+KNO 3 1 1x 0.01mol 1 x = 1 0.01mol x=0.01mol氯化钾的质量=0.01mol×74.5g/mol=0.745g硝酸钾的质量=10-0.745=9.255克答：固体混合物中硝酸钾的质量为9.255克．
饱和氯化钾溶液的配制
氯化钾标液(KCl)：0.0100mol/L称量0.7456g于105℃干躁2h并制冷的氯化钾，溶解纯净水中，于25℃下决心容至100b250l，此水溶液取决于25℃时的导电率为141.3mS/m。取所述标准液1b250l，稀释液至100b250l，既得0.0001mol/L的氯化钾标液，必要时适度稀释液。氯化钾的饱和溶液配置 1、室内温度...
