制取硫化氢的化学方程式???
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发布时间：2024-08-18 14:04
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时间：2024-08-22 12:30
使用硫化亚铁与稀硫酸反应可以简单地制得硫化氢气体。由于硫化亚铁是不溶性固体，该反应无需加热，适合使用类似于氢气制取时用的装置（例如启普发生器）。相反，硫化钠与稀硫酸反应由于硫化钠易溶于水，反应过于激烈而难以控制，因此不采用。
纠正错误：
下边视频中提到三氯化铁中的高铁离子是错误的。实际上，三氯化铁中存在的是三价铁离子，称为正铁。高铁通常指的是六价铁，如高铁酸钠，它是一种净水剂。
制氢原理：
通过非氧化性的强酸与弱酸盐（如FeS）反应，可以生成硫化氢（H2S，溶于水形成弱酸氢硫酸）。例如，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S气体，或者与稀盐酸反应生成FeCl2和H2S气体。
收集方法：
由于硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。但由于硫化氢的密度比空气大，可以使用瓶口向上的排空气集气法收集。
用品列表：
制取硫化氢时，可以使用启普发生器或制气体的简易装置。所需材料包括硫化亚铁、稀盐酸（或稀硫酸）溶液、乙酸铅试纸等。
操作步骤：
制取H2S时，将硫化亚铁放入启普发生器的球形体内，漏斗中注入稀盐酸。需要用气时，打开导气管活塞，FeS与稀盐酸接触产生H2S。停止用气时，关闭活塞即可停止反应。
注意事项：
- 硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，而应使用五氧化二磷或无水氯化钙。
- 硫化亚铁在使用前应是新购置的，以防氧化影响实验效果。
- 硫化亚铁应砸成蚕豆粒大小的块状，避免使用浓盐酸，因为它会挥发氯化氢，导致硫化氢不纯。
- 不应使用氧化性酸如浓硫酸或浓硝酸与硫化亚铁反应制取硫化氢，因为它们会氧化硫化氢。
安全与吸收：
H2S有毒，实验时应在通风橱中操作，并及时将多余的H2S通入NaOH溶液或金属盐溶液中吸收。
口诀总结：
硫化亚铁与稀酸反应制氢，操作需在通风橱中进行。避免使用氧化性酸，干燥时选择适当干燥剂。
制法2-4：
- 制法2通过磷酸和Na2S·9H2O反应，使用无水氯化钙和五氧化二磷干燥，制得硫化氢气体。
- 制法3通过硫磺和氢气直接合成，使用干燥器和反应器制备高纯度硫化氢。
- 制法4通过硫化铝水解反应，滴入水即可制得纯的硫化氢气体。
