溶解性溶解性表
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发布时间：2024-09-09 15:55
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时间：2024-10-02 00:12
溶解性表是化学中用来描述不同离子在水溶液中的溶解行为的工具，通过它我们可以了解离子与水的相互作用。以下是一些常见离子的溶解性情况:
OH- 离子（氢氧根离子）在水中溶，硝酸根离子 (NO3-) 溶解度较大，但具有挥发性。盐酸中的 H+（氢离子）也是可溶的，而硫酸的硫酸根离子 (SO4 2-) 也溶于水，但同样有挥发性。碳酸根离子 (CO3 2-) 在水中溶解度较低，氨水和氢氧化铵中的 NH4+ 溶解性良好。
钾离子 (K+)，如苛性钾，溶于水，同样 Na+（钠离子）和 Na+（氢氧化钠）也是完全溶于水的。钡离子 (Ba 2+) 溶解性较高，但钙离子 (Ca 2+) 在水中的溶解性相对较弱，主要存在于熟石灰中，表现为微溶。镁离子 (Mg 2+) 不溶于水，但在特定条件下可以微溶。铝离子 (Al 3+) 一般不溶，但某些情况下可能溶解。锰离子 (Mn 2+) 溶解度适中，锌离子 (Zn 2+) 和铁离子 (Fe 2+) 也是不溶，但铁离子的高价态形式 (Fe 3+) 可以溶于水。铜离子 (Cu 2+) 溶解度一般，而银离子 (Ag+) 不溶于水，且表现为微溶。
注意，“溶”表示该离子能完全溶解于水，“不”表示不溶于水，“微”表示溶解度极低，通常视为微溶，“挥”表示该物质具有挥发性，“-”表示该物质在水中不存在或会发生分解反应。这个表对于理解和预测化学反应的性质非常重要。
扩展资料
溶解性是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。
