ci2和naoh反应生成ci-,cio-,cio3-

被还原的氯就是化合价降低的CL,而被氧化的就是化合价升高的部分 CIO^-和CIO3^-都是化合价升高的,而化合价降低的是CL-部分 由于是在相同的溶液中,起浓度比就可以看成是物质的量之比,设CIO3^-是Amol 则CIO^-为3Amol 由得失电子守恒,则Cl-的物质的量:(5*A+1*3A)/1=8A 所以被还原的氯与被...

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Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O + NaClO3 这个方程式表示了氯气 (Cl2) 和氢氧化钠 (NaOH) 之间的反应。在反应中，氯气和氢氧化钠生成了氯化钠 (NaCl)、次氯酸钠 (NaClO)、水 (H2O) 和高氯酸钠 (NaClO3)。其中，NaCl和NaClO是产物中的氯化钠和次氯酸钠。

根据题意，反应方程式为 10Cl2+20NaOH=16NaCl+1NaClO+3NaClO3+10H2O 则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 16:（1+3）= 4：1 答案选 D

Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-，Cl-分别转移1,5，1个电子。设CIO-生成1mol,那么被氧化的Cl2转移电子1*1+3*5=16mol 那么还原得到的电子也有16mol，nCl-=16/1=16mol 故比为4：1 ...

首先，CI-是还原产物，CIO-与CIO3-氧化产物，CIO-中其价态为1，CIO3-其价态为5，而整个反应是一个歧化反应，10Cl2+20NaOH===16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O 不妨设CIO-有nmol，则CIO3-3nmol，总共上升的价态有16nmol，那么对应的CI- 就应该有16nmol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素之比...

(1)3CI2 + 8OH- == CIO- + CIO3- + 4CI- + 4H2O (2)次氯酸根与ClO3物质的量比为2,就会有公约数！（3）CI2 + OH- ==> CIO- + CIO3- + CI- + H2O 化合价升：1+ 3 化合价降: 4CI- 氯守恒： 3CI2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），...

当溶液的pH值越小，即酸性越强时，它越有利于水解生成次氯酸，从而其氧化性就越强。具体来说，次氯酸钠的半反应式为：CIO- + 2H+ + 2e- -> CI- + H2O，而氯酸钠的半反应式为：CIO3- + 6H+ + 6e- -> CI- + 3H2O。这些反应都表明了pH值对氧化性的影响。

氯气与氢氧化钠冷生成氯化钠、次氯酸钠和水CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O 与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水 CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O 氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀...