大学物理,理想气体容器漏气,压强、分子数密度减半,气体内能是否变化...

发布网友发布时间：2024-09-08 19:27

共3个回答

热心网友时间：2024-10-25 08:29

压强公式的严格推导的确是很复杂的，不过理解这个问题没有必要去推导一遍，只需知道由此导出的温度的微观定义（平均平动能=3/2 kT），能均分定理和内能微观的定义就可以了。理想气体分子间不存在势能，因此理想气体内能就是所有分子无规则运动的动能总和，其中每一分子的动能包括平动能，非单原子分子还有转动动能和振动动能（分子中各原子发生相对运动即振动时，原子间的引力势能会随之发生变化，这个变化量称为振动势能，内能中还包括了这一部分能量，对大量分子平均而言振动动能和振动势能相等）。能均分定理认为对大量分子平均而言，每个分子在各个运动自由度上分配相同的能量。平动有三个自由度，则每个自由度上平均而言分配1/2 kT的能量，同样每个振动和转动自由度上都分配1/2 kT的能量。这样每个分子的平均总能量=1/2 kT(t+r+2s)，t+r+2s=i，m克气体中含有m/M *NA个分子。则m克理想气体（或m/M mol理想气体）的内能E=m/M *NA*1/2 kTi=1/2iRTm/M。

根据压强公式容易导出理想气体p=nkT，易知温度不变。内能E=1/2iRTm/M，容器体积不变，分子数密度减半，分子数减半，m/M减半，E减半。

如有不明欢迎追问。

热心网友时间：2024-10-25 08:26

两者都不会变化，因为他们都与温度有关，温度升高，气体分子运动剧烈，动能变大，内能变大。但是压强，分子数密度减半并不能引起温度的变化。

热心网友时间：2024-10-25 08:26

内能减小，温度不变。
先说温度，P=nkT，P是压强，n是分子数密度，二者都减少一半，则温度刚好不变，
内能，温度不变，气体的量（摩尔数）减少，内能减小。