...如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生

发布网友发布时间：2024-09-08 20:20

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热心网友时间：2024-09-28 15:30

（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO3  △  . 3K2MnO4+KCl+3H2O，
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3  △  . 3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，
故答案为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）由3MnO2+6KOH+KClO3  △  . 3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2→K2MnO4→KMnO4
87          158×23
2.5×80%      x
x=158g/mol×23×2.5g×80%87g/mol＝2.4g，
答：KMnO4的理论产量是2.4g；
（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4   △  . K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4   △  . K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4   △  . K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，
    25KMnO4---Na2C2O4
    25×158      134
    0.165×y     0.335
y=0.335g134g/mol× 25×158g/mol0.165g100%＝95.8%，
答：该KMnO4的纯度为95.8%．