质量作用定律适用于哪些反应类型?
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发布时间：2024-09-06 17:47
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时间：2024-09-09 15:35
在19世纪中期，两位化学家G.M.古德贝格和P.瓦格提出了一个关键的理论：化学反应速率与反应物的有效质量成正比，这一理论后来被称为质量作用定律。有效质量实际上指的是物质的浓度。
近代实验研究表明，质量作用定律仅适用于那些称为基元反应的特定类型反应。其表述更为严谨：基元反应的速率与各反应物浓度的幂次乘积成正比，幂次的指数对应反应方程式中该反应物的化学计量数的绝对值。例如，对于基元反应NO2+CO=CO2+NO，其速率方程可写作:
r = k[NO2][CO]，其中r代表反应速率，[NO2]和[CO]分别为NO2和CO的浓度，k是反应的速率常数。定律表明，基元反应的级数与其分子数一致。
质量作用定律不仅在气体反应中适用，也适用于稀溶液。在恒温恒压的平衡状态下，理想气体混合物中每种气体的分压强p0i或浓度C0i，与系统的总压强和温度之间存在特定关系，这是古尔德贝格和瓦格在1867年根据反应速率与活性质量（包括分压、浓度或摩尔分数）成正比的关系发现的。
当纯固体参与反应时，由于其化学势只受温度和压强影响，固体的存在并不直接影响反应速率方程，只需考虑气体（或溶质）的分压强或浓度即可。实际上，固体对平衡常数的温度和压强依赖有影响，但不影响反应速率的基本原理。
总的来说，质量作用定律为我们理解和描述化学反应中各反应物与生成物的活性质量关系提供了强有力的工具，它在化学平衡学说中占据着核心地位。
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时间：2024-09-09 15:35
在19世纪中期，两位化学家G.M.古德贝格和P.瓦格提出了一个关键的理论：化学反应速率与反应物的有效质量成正比，这一理论后来被称为质量作用定律。有效质量实际上指的是物质的浓度。
近代实验研究表明，质量作用定律仅适用于那些称为基元反应的特定类型反应。其表述更为严谨：基元反应的速率与各反应物浓度的幂次乘积成正比，幂次的指数对应反应方程式中该反应物的化学计量数的绝对值。例如，对于基元反应NO2+CO=CO2+NO，其速率方程可写作:
r = k[NO2][CO]，其中r代表反应速率，[NO2]和[CO]分别为NO2和CO的浓度，k是反应的速率常数。定律表明，基元反应的级数与其分子数一致。
质量作用定律不仅在气体反应中适用，也适用于稀溶液。在恒温恒压的平衡状态下，理想气体混合物中每种气体的分压强p0i或浓度C0i，与系统的总压强和温度之间存在特定关系，这是古尔德贝格和瓦格在1867年根据反应速率与活性质量（包括分压、浓度或摩尔分数）成正比的关系发现的。
当纯固体参与反应时，由于其化学势只受温度和压强影响，固体的存在并不直接影响反应速率方程，只需考虑气体（或溶质）的分压强或浓度即可。实际上，固体对平衡常数的温度和压强依赖有影响，但不影响反应速率的基本原理。
总的来说，质量作用定律为我们理解和描述化学反应中各反应物与生成物的活性质量关系提供了强有力的工具，它在化学平衡学说中占据着核心地位。
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时间：2024-09-09 15:35
在19世纪中期，两位化学家G.M.古德贝格和P.瓦格提出了一个关键的理论：化学反应速率与反应物的有效质量成正比，这一理论后来被称为质量作用定律。有效质量实际上指的是物质的浓度。
近代实验研究表明，质量作用定律仅适用于那些称为基元反应的特定类型反应。其表述更为严谨：基元反应的速率与各反应物浓度的幂次乘积成正比，幂次的指数对应反应方程式中该反应物的化学计量数的绝对值。例如，对于基元反应NO2+CO=CO2+NO，其速率方程可写作:
r = k[NO2][CO]，其中r代表反应速率，[NO2]和[CO]分别为NO2和CO的浓度，k是反应的速率常数。定律表明，基元反应的级数与其分子数一致。
质量作用定律不仅在气体反应中适用，也适用于稀溶液。在恒温恒压的平衡状态下，理想气体混合物中每种气体的分压强p0i或浓度C0i，与系统的总压强和温度之间存在特定关系，这是古尔德贝格和瓦格在1867年根据反应速率与活性质量（包括分压、浓度或摩尔分数）成正比的关系发现的。
当纯固体参与反应时，由于其化学势只受温度和压强影响，固体的存在并不直接影响反应速率方程，只需考虑气体（或溶质）的分压强或浓度即可。实际上，固体对平衡常数的温度和压强依赖有影响，但不影响反应速率的基本原理。
总的来说，质量作用定律为我们理解和描述化学反应中各反应物与生成物的活性质量关系提供了强有力的工具，它在化学平衡学说中占据着核心地位。
