某化合物9.2g在氧气中充分燃烧,产生17.6g二氧化碳和14.4g水

发布网友发布时间：2024-09-29 02:16

共2个回答

热心网友时间：2024-10-04 13:25

生成二氧化碳和水,就证明某化合物有C H 或者有C H O
其中二氧化碳中O为(32/44)*17.6=12.8 C的质量就是17.6-12.8=4.4
水中的O为(16/18)*14.4=12.8 H的质量就是14.4-12.8=1.6
所以生成物中的O的质量是12.8+12.8=25.6就可以知道是不等于9.2的 .所以某化合物中有C H O .某化合物中的O的质量是25.6-9.2=16.4
所以各元素的质量比是16/16.4 : 12/4.4 : 1/1.6
再根据各元素的质量比就可以知道化合物的化学式.拉
我没笔口算的,不知道算错了没 SORRY
但是思路是对的一定是对的

热心网友时间：2024-10-04 13:26

解:(1)生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律，证明某化合物有C 、H 或者有C、 H 、O ：
则二氧化碳中含C为：（12/44）X17.6g=4.8g,
水中含为H：（2/18）X14.4g=1.6g
因为（4.8+1.6）g<9.2g,则该化合物含O元素.
氧元素质量为(9.2-4.8-1.6)g=3.2g
则质量比为:
C:H:O=4.8:1.2:3.2=12:3:8
(2)由(1)可设该化合物为CxHyOz
则有12x:y:16z=12:3:8
分式计算,如12x:16z=12:8,y:16z=3:8,x=2z,y=6z(其他合理也可)
则x:y:z=2:6:1 该化学式为C2H6O (C2H5OH:乙醇,酒精)
(我不知道怎么弄下标,希望你能看明白,2、6是下标,O的下标为1)