高中化学反应速率的难点

碰撞理论 （难度中等，考得不深，但还是要熟悉其原理）二、要有一个理念：电离平衡、水解平衡、难容物的溶解平衡都是化学平衡，只不过有一些特点而已。但要掌握这些特点，然后用解决化学平衡的通法去解决这些问题。三、有关于化学能与电能的转化 和 金属的腐蚀与防护 这两单元 必须熟练掌握所有离子...

工作原理：介质在某一特定压强的温度以上，会转变成同时具有气体和液体性质的超临界流体，其粘度和扩散系数接近气体，密度和溶解能力接近液体。这一特定的压强和温度点称为临界点。在临界点时介质的表面张力为零，干燥过程无须经历气液转换过程...

正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。3、加入催化剂，增大的只是速率，...

化学反应速率的影响因素包括有效碰撞理论、内因和外因。有效碰撞是指能够发生化学反应的碰撞，活化分子在化学反应中具有较高能量，可能进行有效碰撞，活化能是活化分子多出的能量或普通分子转化为活化分子所需的最低能量，活化能的大小影响着化学反应速率。内因由参与反应的物质性质和反应历程决定，是决定化学反...

简单表示出反应体系中的活化能，E1表示反应物分子的平均能量，E2表示活化分子所具有的最低限能量，E3表示产物分子的平均能量。则E2一E1表示反应活化能Ea。E3-E1表示反应的热效应Q，图中表示Q<0(放热反应)。一般化学反应的活化能在60～240kJ·mol-1之间。可以预料，反应的活化能愈小，反应速率愈大。...

这里面说的反应速率是以方程式中的一种物质（反应物或生成物）为参考量的，用不同物质表示的反应速率不等，所以，一个反应的反应速率要除以它前面的系数。即：k=k(A)/m=k(B)/n=k(C)/p=k(D)/q，因此才有题设所说的情况。如果不明白可以问我~不好意思哈，刚刚电脑出了点问题，重启了，不...

温度可以改变反应速率，温度高，分子运动快，反应也就快了。温度也可改变平衡：比如某化学反应的正向反应是吸热反应，那么随着反应的进行热量会越来越少，没有了热量就不能进行反应了，也可以说反应停止了（达到平衡了），只有增加热量，升高温度，才能使反应进一步进行，反过来也一样。化学平衡也好像在糖水...

应该先考虑这三种因素：温度，压强，浓度。再考虑，这三种反应情况：气相，液相，固相。从温度说起，温度高，反应速率一定快，这个对三种情况都适用。反之亦然。而浓度，对气体和液体来说，都是适用的，但是固体就要看接触面积了。压强，只对存在气体的反应有影响，也是正相关的。其实，压强提高，也可以...

使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。如果反应物的溶解度随温度升高而减小，这个可能会影响反应的动力学。不过我们考虑温度对反应速率的影响时要认为其它因素不变。

降低反应所需的活化能，显著加速反应。总览与知识框架</ 总结来说，化学反应速率的内外双轮驱动，内因是反应物质的性质和反应过程，外因则是浓度、压强、温度和催化剂等外部条件。通过有效碰撞理论，我们可以更好地理解和利用这些因素，以控制化学反应的速度，实现化学反应的高效进行。

1、化学反应的速率 (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式: ①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。 ④重要规律: 速率比=方程式系数比 变化量比...