关于分子晶体熔沸点之间的比较(垃圾别点)
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发布时间：2024-09-27 13:36
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热心网友
时间：2024-10-20 08:54
先说简单的 组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N2
CL2为非极性分子 ，HCL 为极性分子，自然HCL熔沸高
至于H2S和HCL
这是大学的问题 就算是高中竞赛也不会考得这么深滴 我简单地和你说下色散力的问题吧
色散力是范德华力的一种，是由于瞬间偶极而产生的。
瞬间偶极：因为分子内部的原子核和电子都在不断运动，不停地改变他们的相对位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和和负电荷重心发生不重合现象，这时所产生的偶极叫做瞬间偶极。分子越大，越容易变形，瞬间偶极越大。
偶极： 在分子中 正电荷重心和负电荷重心的距离称为偶极长，分子的偶极定义为分子的偶极长和偶极上一端电荷Q的乘积。 分子的偶极矩越大，分子的极性越强。
至于H2S和HCL为什么会这样呢？这主要是因为取向力，虽说色散力很重要，但极性分子之间更看重取向力。
取向力;靠永久偶极而产生的相互作用力，范德华力的一种。（即2个极间同性相斥，异性相吸的电性作用)
永久偶极：由于极性分子的正负电荷重心不重合，因此分子中始终有一个正极一个负极,极性分子的这种固有的偶极叫做永久偶极。
其中 取向力与分子的永久偶极矩的偶极矩平方成正比，即分子的极性越大，取向力越大.
H2S的偶极矩为1.1 HCL的偶极矩为1.03 则前者极性大，熔沸点高。
热心网友
时间：2024-10-20 08:55
我跟你讨论一下喔…
先说的是,色散力我都没学过啦....可以的话应该用共价键和离子键解决,比如CI2是非极性共价键,两个氯原子共用电子对,很稳定把。而HCI是极性共价键,相对就不稳定...还有应该比一比你说的那些元素,哪个更容易得失电子.
关于分子晶体熔沸点之间的比较(垃圾别点)
先说简单的 组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N2 CL2为非极性分子 ，HCL 为极性分子，自然HCL熔沸高 至于H2S和HCL 这是大学的问题 就算是高中竞赛也不会考得这么深滴 我简单地和你说下色散力的问题吧 色散力是范德华力的一种，是由于瞬间偶极而产生的。瞬间偶极：因...
分子晶体熔沸点如何比较?
一般来说，熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，若无氢键，则比较范德华力（分子间作用力）。如果结构相似、相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固...
结构化学中分子晶体间怎样比较熔沸点?离子晶体间怎样比较熔沸点?
离子晶体是 离子半径越小熔沸点越高
分子晶体熔沸点比较是什么?
分子晶体熔沸点比较是作用力大小比较。分子晶体熔沸点高低的本质是分子间的作用力大小，成正比，所以就可以比较力的大小了，一般来说，力的大小与分子的式量成正比，分子量越大，力越强，熔沸点越高。分子晶体熔化破坏分子间作用力范德华力，其中色散力与分子量有关，分子量越大，色散力越大，分子晶体中...
分子晶体的熔沸点如何比较?
杂质：分子晶体中存在的杂质也可能影响其熔沸点。杂质的存在可能导致晶体结构不稳定，从而影响熔沸点。总体来说，分子晶体的熔沸点是一个综合性的物理性质，需要综合考虑分子间相互作用力、分子结构和分子质量等因素来进行比较。不同的分子晶体由于其特定的结构和相互作用力的不同，其熔沸点也会有所差异。
分子晶体熔沸点比较是怎么样的?
组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低。互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物>间位化合物>对位化合物。物质熔、沸点的比较：(1)不同类型晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)...
怎样比较晶体熔点和沸点的高低?
物质熔沸点高低的比较 1、分子晶体中组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。相同条件不同状态物质的熔沸点：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，...
【高中结构化学】分子晶体熔沸点比较
着这个过程中，分子之间的间距由小变大，分子间存在的“分子间极性键”和分子间作用力被破坏，这都是需要吸收能量的过程。而相对分子质量相似，会使分子间作用力相差不大；极性大会使分子间形成作用力较大的“分子间极性键”，破坏这种作用力强的，当然需要热量更充足，所以说熔沸点会比极性小的高！
化学分子晶体熔沸点比较?
答：有氢键的比较高，如水，无氢键的看相对分子质量，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如氯化氢小于溴化氢小于碘化氢。相对分子质量相同的，看极性极性越强，分子间作用力越大，如一氧化碳大于氮气。同分异构体之间，支链越多沸点越低，如正戊烷大于异戊烷大于新...
如何比较分子晶体的熔沸点高低
分子晶体的结构相似，分子量大，分子间作用力就大，熔沸点就高。如果存在氢键，熔沸点就更高了。
