...例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为:"(中心原子最外层电子数(价电子...

n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3。m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）/2。算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2 Sp 直线型。m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱...

SO2中，m= ( 6 - 2x2 ) / 2 = 1 (中心原子最外层电子数（价电子数） - 周围粒子已成键电子总数 ) / 2 = 1 2x2就是两对电子 SO3中，m= 6 - 3x2

n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，m为："（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2 "m+n=2 Sp 直线 m+n=3 Sp2 三角形 m+n=4 Sp3 正四面体 参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/7801763.html ...

是sp杂化Ag+是d10电子构型 cn-是强场配体 PS：楼上的楼上的回答是VSEPR理论，这里用晶体场理论才行

空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算公式是：n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3。m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）/2。算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。例如：H2S的k=m+n=2+（6-2*1）/2=4，所以H2S是sp3杂化。

上面两个公式。n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2 算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型 m+n=2 Sp 直线型 m+n=3 Sp2 平面三角形 m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面...

羟基氧是SP3，非羟基氧不是中心原子，不参与杂化

其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）n：与中心原子结合的原子数 d：与中心原子结合的原子最...

三氧化硫的π电子数这样确定如果只针对这道题，在中学化学阶段，根据基本的“八隅体”原则（最外层电子，包括共用电子对，电子总数为8个时最稳定）也应该可以推测出SO2和SO3中不止一种共价键，例如，不考虑离域大π键这个概念，要满足“八隅体”原则，SO2中的两个硫—氧键只能一个是双键，另一个...

(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等 ...