高考化学必备之离子共存问题

发布网友发布时间：2024-09-27 17:48

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热心网友时间：2024-10-29 05:40

在高考化学的挑战中，离子共存问题显得尤为重要。让我们深入探讨几个关键的共存规则和条件，确保你在考试中游刃有余。

复分解反应的障碍

当H+遇到像CO32-和HCO3-这样的气体离子时，它们会瞬间结合，释放出二氧化碳和水，如：CO32-+ 2H+→ CO2↑+ H2O，这样的反应是离子共存的大忌。

沉淀的禁区

硫酸根离子（SO42-）与钡离子（Ba2+）、钙离子（Ca2+）不能共存；同样，碳酸根离子（CO32-）与银离子（Ag+）的结合会形成沉淀，导致它们无法共存。

弱电解质的挑战

氢氧根离子（OH-）和醋酸根离子（CH3COO-）与氢离子（H+）的反应不容忽视，OH-+ H+→ H2O，这意味着它们在溶液中不能大量共存。

水解环境的抉择

铝离子（Al3+）和硫离子（S2-）需要特定的酸碱环境，如AlO2-在碱性中稳定，而铁离子（Fe3+）则需要酸性环境，这体现了离子对环境的敏感性。

氧化还原的规则

在酸碱环境中，氢离子和氢氧根离子与某些离子如Fe2+和I-的氧化还原反应会受到*，例如：2I- + 2Fe3+ → I2 + 2Fe2+，这就是离子共存中需要考虑的氧化还原反应。

特殊情况的留意

例如，铁离子（Fe3+）与硫氰酸根离子（SCN-）形成稳定的络合物，而酸性条件下，硫酸根离子（S2-）和*根离子（NO3-）的氧化性会增强，影响离子的共存。

离子间的微妙平衡

水解阳离子（如Al3+）与水解阴离子（如HCO3-、S2-）之间存在竞争，同样，Fe3+和NH4+与AlO2-的共存也会受到*。双水解反应中，如Al3+与AlO2-、HCO3-等，会形成复杂的离子交互。

在审题时，务必关注酸碱性、氧化还原状态、酸式盐的特性、离子颜色变化、生成物、离子间的直接或间接反应，以及共存与大量共存的差异。记住，溶液的酸碱度对离子的活性有决定性影响。

最后，要记住一些特殊组合的不共存规则，如S2-与Cu2+、Pb2+，以及OH-与H+、ClO-等的反应，以及颜色标志，如MnO4-的紫色和Fe3+的棕*，这些都将助你在高考化学的离子共存问题上取得突破。