高二化学C2H4的最外层电子对数怎么算?

乙烯分子中 每个碳原子与两个氢原子间存在作用 每对碳氢之间存在一对共用电子对；碳碳之间是双键 共用两对电子对 加在一起 就是6对。计算这类题 要确定原子与原子之间的成键数目 一般来说 一条共价键对应一对共用电子对。

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4对。乙烯的价层电子对数为4。乙烯的分子式为C2H4，由于碳原子的电子排布为1s22s22p2，每个碳原子还有两个未参与共价键的2p电子，因此在形成双键时，每个碳原子会将一个2s电子和一个2p电子杂化成两个sp2杂化轨道，同时还剩下一个未杂化的2p电子。因此，乙烯分子的两个碳原子分别与两个氢原子形成双键...

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤...

c2h2的价层电子对数有几条：C2H2:1/2(6-2x1)=2.因为c的价电子数为6 C2H4:1/2(6-4x1)=1同理,HCN:1/2(6-1x1-1x1)=2因为N的最外层电子数为7所以外层电子可结合电子数为1.

对于ABn型号分子,先算中心原子A周围的电子对数,电子对数=(A的最外层电子数 +B的化合价的绝对值 n )/2 (B是O,S,就不算电子）、电子对数=2,A原子 采取 sp杂化 2个杂化轨道 电子对数=3,A原子 采取 sp2杂化,3个 电子对数=4,A原子 采取 sp3杂化,4个CO2 电子对数= 4 /2=2 sp 杂化CH4 电...

N的最外层价电子数是5，C的价电子数是4

乙烯 中心原子c 孤对电子0 价电子3 轨道类型sp2乙炔 中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp 乙烯（Ethylene），化学式为C2H4，分子量为28.06，是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以碳碳双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成...

M（C2H4）=28g/mol n=42g/ 28g/mol =1.5mol C=C 共用两对电子，C-H 共用一对电子，所以一份子乙烯中有六个共用电子对。所以，N=n·NA=6*1.5*NA=9NA

C原子的最外层s和p层电子共有4个轨道，1个s轨道和2个p轨道杂化之后，形成的三个杂化轨道在一个平面里，夹角是120°，构成一个正三角形，还有剩下的一个p轨道垂直于这个正三角形平面。C原子给每个轨道提供一个电子，平面内的三个轨道分别与2个H原子和一个C原子形成σ键，而垂直于这个平面的p轨道...

由于C2H4和C3H6的最简式均为CH2，可以分析出，平均1摩尔CH2对应共用电子对为3摩尔（如1个C2H4中含6个共用电子对，1个C3H6中含9个共用电子对）、对应2摩尔碳氢键、完全燃烧消耗1.5摩尔氧气、原子共3摩尔。a g CH2为a/14摩尔，再分别乘以上面四个数即得出四个选项的答案。C项未给出标准状况则无法...