黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入50g稀硫酸,恰好完全反 ...

因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；故答案为：①④⑥．

（1）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 161 2x y 0.2g 65 x = 2 0.2g x=6.5g 161 y = 2 0.2g y=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数= 16.1g 6.5g+154.7g-0.2g ...

（1）9.8%（2）黄铜合金

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 161 2 X y 0.2g 65:2=X:0.2g X=6.5g 161：2=y:0.2g y=16.1g 反应后的溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10 (2)硫酸 硫酸 方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量...

1、10g该样品，剩余固体质量为3.5g即铜的质量为3.5g，锌的质量为6.5g 锌的质量分数6.5/10=0.65 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5 X X=9.8g 稀硫酸的溶质的质量分数9.8/50=0.196

0.2 g 65 2 ═ X 0.2g X=6.5 g，答：黄铜样品中锌的质量为6.5 g．（2）黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5 g=13.5g，黄铜样品中铜的质量分数为： 13.5g 20g ×100%=67.5%，答：黄铜样品铜的质量分数为67.5%．

其中铜不参与化学反应，锌和稀盐酸反应生成氢气 Zn + 2HCl = H2+ ZnCl2 65 2 x 0.2 则x=6.5g 样品中铜的质量=20—6.5=13.5g

1）根据质量守恒定律，可知生成氢气质量：20g+100g-119.8g=0.2g 铜与稀硫酸不反应 2）设该黄铜样品中锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g 65/2=x/0.2g X=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数:（20g-6.5g）/20g*100%=67.5 ...

首先考虑盐酸是否过量或是不够 由15+50-64.8>64.8+50-114.7>0可知稀盐酸过量 稀盐酸和锌发生反映生成氢气 氢气的量是15+50+50-114.7 再由氢气的质量可以算出锌的质量就可以算出铜的质量分数 再由第一次加入稀盐酸反映得出的氢气量可以知道氯化氢的质量 就可以算出盐酸之氯化氢的质量分数 至...

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 65 98 65*0.05 98*0.05 铜的质量分数为 65*0.05/10*100%=32.5 溶液中增加的质量为63*0.05=3.15 反应后溶液质量为98+3.15=101.15g