...质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气...
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发布时间：2024-09-28 12:12
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（2）根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由产生的氢气的质量还可计算出恰好完全反应时所消耗硫酸的质量，然后利用硫酸的质量与稀硫酸溶液的质量比，求得稀硫酸溶液的溶质质量分数；故答案为：硫酸；稀硫酸．
求解答过程:黄铜是铜和锌的合金.回答：(1)6.3%; (2)①④⑥.
...中加入154.7克稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2克氢气求所用稀硫酸的溶 ...黄铜的主要成分是锌和铜，铜不与硫酸反应。锌与硫酸反应放出气体。生成氢气的物质的量为0.1mol，则硫酸的物质的量也是0.1mol，质量为9.8g。其质量分数为9.8g/154.7=6.33
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好...方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 161 2 X y 0.2g 65:2=X:0.2g X=6.5g 161：2=y:0.2g y=16.1g 反应后的溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10 (2)硫酸 硫酸 方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质...
...向一定量的黄铜样品中加入154.7克稀硫酸,恰好完全。产生0.2克氢气...设黄铜中锌的质量为x，反应生成 ZnSO4 的质量为y。Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=2/0.2 161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 反应后溶液的质量=6.5+154.7-0.2=161g 溶液的 溶质质量分数 =16.1/161*100%=10 答：所得溶液的溶质质量分数是10 ...
求10道不同类型的初中化学计算题及答案!已知有黄铜10g，放154.7g稀硫酸完全反应。反应后生成氢气0.2g。求：①黄铜中铜质量分数；②反应后所得溶液的溶质的质量分数。这道题要注意第二问要用差量法.
锌,铜的混合物八克与154.7克,稀硫酸恰好完成反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 98g 2g mg 0.2g m=9.8g 硫酸的质量分数为9.8÷154.7×100%=6.3
...样品20g放入足量稀硫酸中,所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示...y 0.2g （1）652＝x0.2g x=6.5g （2）1612＝y0.2g y=16.1g 反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g-0.2g=161g，所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g161g×100%=10%．答：（1）原样品中锌的质量为6.5g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．
比较经典的初中化学计算题。要十道答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5 4.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：⑴...
化学题目,准确率高2克，质量分数约为20.0 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）（1）0.2克H2，即0.1mol 所以有0.1mol的Zn，质量是6.5克 （2）H2SO4也是0.1mol，质量为9.8克 稀硫酸质量分数是6.3 （3）溶质为ZnSO4，质量为16.1克 溶液总质量154.7+6.5-0.2=160克 质量分数约为10.0 有化学疑问能问我。
