如何比较离子浓度?和电离水解程度大小

NaCl 不发生水解 因此有Na+ 的浓度=Cl-的浓度（单纯看NaCl一者）我们设Na+为一份 那么Cl-也是一份我们看假设CH3COOH不电离 CH3COO- 不水解则 有CH3C00H一份 CH3C00- 一份 Na+ 2份 Cl- 一份 无须质疑 Na+ 的浓度是最高的 因为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解因此CH3COOH通过电离变成CH...

换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有：弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜...

比较溶质在溶液中的摩尔浓度也可以用来判断电离和水解程度的大小。如果溶液中溶质的摩尔浓度较高，说明其电离程度较大。而如果溶液中溶质的摩尔浓度较低，说明其水解程度较大。4.离子活度 离子活度是描述溶液中离子浓度和化学活性的参数。通过比较溶液中离子的活度可以判断电离和水解程度的大小。如果溶液中离...

比如NaHCO3，首先它完全电离，溶液中Na+和HCO3-占绝大多数 但HCO3-有水解，所以Na+>cHCO3- H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 HCO3-的电离常数为Ka2=5.6×10-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=2.4x10-8 HCO3-电离出H+，水解出OH-，Ka2<Kh 溶液中cOH+>cH+ ___按电离水解的程...

1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该...

NaCl 不发生水解 因此有Na+ 的浓度=Cl-的浓度（单纯看NaCl一者）我们设Na+为一份 那么Cl-也是一份我们看假设CH3COOH不电离 CH3COO- 不水解则 有CH3C00H一份 CH3C00- 一份 Na+ 2份 Cl- 一份 无须质疑 Na+ 的浓度是最高的 因为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解因此CH3COOH通过电离变成CH...

单一溶液离子浓度大小比较是“离子浓度大小比较”中最简单的一类问题 对于单一溶液，分以下几种情况 强酸弱碱盐溶液：酸性。原因：阴离子水解程度大于电离程度。因此存在 阳离子浓度>阴离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度 弱酸强碱盐溶液：碱性。原因：阳离子水解程度大于电离程度。因此存在 阴离子浓度>阳离子...

① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)。②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再...

要根据溶液的酸碱性来判断。酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。如果溶液是酸性，电离大于水解。如果溶液是碱性，水解大于电离。在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性。在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，...

1、强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。水解也是一样，因此判断方法就是通过电离的程度来看，完全电离就是电离程度大，不完全电离就是水解程度大。2、在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的。就拿碳酸氢钠溶液来说，在这个溶液中既有电离过程也有水解过程，而碳酸氢钠显碱性，所以可以...