CuS+H（离子）+NO3（离子）=Cu（离子）+SO4（离子）+NO↑+H2O咋配平？求大神帮助

发布网友发布时间：2022-05-10 08:28

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热心网友时间：2023-11-24 09:04

解： 3CuS + 8H+ 8NO3- == 3Cu2+ 3SO42- + 8NO↑ + 4H2O 【分析】 CuS里面的S是-2价的，NO3-里面的N是+5的，最后变成了SO42-里的S为+6，NO里的N为+2，因此CuS→SO42-升高的化合价为6-(-2)=8，NO3-→NO降低的化合价是5-2=3，因此8和3的公倍数就是24，所以CuS和SO42-前的系数都是3，NO3-和NO前的系数就是8，如下： 3CuS +( ) H+ + 8NO3- == 3Cu2+ + 3SO42- + 8NO↑ + ( ) H2O 根据电荷守恒，反应后的溶液不带电，因此H+前的系数应该是8，这样才能与H+的8个正电中和，最后根据H元素守恒，确定H2O前的系数是4，因此写出离子方程式为： 3CuS + 8H+ 8NO3- == 3Cu2+ 3SO42- + 8NO↑ + 4H2O (楼主此时可以为了保险起见，检查下O是否守恒了的) 如有疑问请再Hi我

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