...的镁粉和锌粉分别放入质量分数均为15%的稀硫酸中,产生氢气的质量随反...

发布网友发布时间：2024-10-13 11:52

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热心网友时间：2024-11-16 06:22

A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的稀硫酸质量相等，而该反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量多、Zn需要的质量少，已知“等质量的镁粉和锌粉”，镁可能正好反应，而锌可能剩余，故B错误；
C、对于化合价相同的金属，与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多，所以当生成氢气一样多时，等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的原子量小的金属质量小原子量大的用量多，故C正确；
D、消耗稀硫酸的质量不一定相等，说法错误，因为生成的氢气相等，则消耗稀硫酸的质量一定相等，故D错误．
故选C．