等效平衡成立的原因

发布网友发布时间：2024-10-12 15:41

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热心网友时间：2024-10-21 01:56

在一定条件下，对同一可逆反应体系化学平衡的建立与路径无关，化学平衡可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，也可以正逆反应同时开始，而达到化学平衡时，存在同种物质的百分含量相同，所以也就存在的等效平衡。
等效平衡有两种情况：
1、对于恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数可变的反应，如果按方程式化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒），其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。
例如：一定条件下的可逆反应：
2SO2 + O2 ﹤=﹥ 2SO3
（1） 2mol 1mol 0mol
(2) 0mol 0mol 2mol
(3) 0.5mol 0.25mol 1.5mol
(4) amol bmol cmol
上述(1)(2)(3)三种配比,按方程式的化学计量关系均转化为反应物,则SO2均为2molO2均为1mol,三者建立的平衡状态完全相同,(4)中当a+c=2,b+c/2=1时,达到与(1)(2)(3)相同的状态.
2、对恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数不变的反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应（无论体积可变可不变），如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
H2(g) + I2(g)﹤=﹥2HI(g)
(1) 1mol 1mol 0mol
(2) 2mol 2mol 1mol
上述两种配比,按方程式中化学计量关系均转化为反应物,两种情况下,H2与I2的物质的量之比为1:1,因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的.
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