某同学准备配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度,他进行了...
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发布时间:2024-10-13 01:07
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时间:2024-10-13 20:30
(1)仪器a是玻璃棒;仪器b是药匙.
(2)配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量,再称量所需的碳酸钠和量取水,最后进行溶解,以上实验的正确操作顺序为ECADB.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中称量时药品与砝码的位置放反了.
(3)所需碳酸钠的质量为50g×10%=5g;所需水的质量为50g-5g=45g,合45mL;
A、氯化钠中有杂质,会导致称量的氯化钠的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项正确.
B、称量时使用了生锈的砝码,会造成氯化钠的质量增加,会导致所得溶液溶质质量分数偏大,故选项错误.
C、用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项正确.
D、溶液具有均一性,配制完成后移取液体时有部分溅出,溶质质量分数不变,故选项错误.
(4)碳酸钠溶液显碱性,当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使碳酸钠溶液的碱性减弱,测定结果偏小.
故答案为:(1)玻璃棒;药匙;搅拌加快溶解速率;
(2)ECADB;C处应左物右码;
(3)5;45;AC;
(4)偏小;碱.