如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积...

发布网友发布时间：2024-10-09 05:56

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热心网友时间：2024-11-08 19:51

将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；
（1）A是电源的正极，B电极是电源的负极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，
故答案为：正极；逐渐变浅；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，
故答案为：1：2：2：2；
（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以G应该是镀层金属，含有镀层金属离子的盐溶液为电镀液，则电镀液是AgNO3溶液，
故答案为：镀层金属；AgNO3；
（4）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+ 通电 . Cu+Fe2+，
故答案为：Fe+Cu2+ 通电 . Cu+Fe2+；
（5）以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O 通电 . 2Cu+4H++O2↑，加入19.6g （即0.2mol）Cu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.2mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.2mol时，则转移的电子是0.4mol，当电解掉0.2mol水时，转移电子是0.4mol，总共转移电子是0.8mol；
故答案为：0.8mol．